题目内容

2．已知pAg=-lg（Ag+），Ksp（AgCl）=1×10-12．如图是向10ml AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　　）
A．相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等
B．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
C．图中x的坐标为（100，6）
D．0.1mol/L的NaCl溶液换成0.1mol/L的NaI溶液时，图象变为虚线部分

分析 A．氯离子浓度大小影响氯化银的溶解度；
B．根据pAg=-lg{c（Ag+）}求出Ag+的浓度；
C．x点c（Ag+）=10-6 mol•L-1，根据硝酸银的量求出消耗的氯化钠；
D．由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更小．

解答 解：A．溶液中氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小，则AgCl在水中的溶解度较大，故A错误；
B．图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：c（Ag+）=100 mol•L-1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1，故B错误；
C．x点c（Ag+）=10-6 mol•L-1，一般认为溶液中离子浓度小于10-5 mol•L-1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol•L-1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为（100，6），故C正确；
D．与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 mol•L-1的NaCl换成0.1mol•L-1NaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了AgCl的Ksp的应用，为高频考点，注意把握题干中的信息，考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．把aL一个大气压，120℃的氢气氧气混合于密闭容器中，电火花引爆后恢复至原状态，测得体积为bL，则下列表述不可能正确的是（　　）
A．2a=3b
B．7b=4a
C．原混合气体中V（H2）=bL，V（O2）=（a-b）L
D．原混合气体中V（H2）=2（a-b）L，V（O2）=（2b-a）L
19．某山区较多人的牙齿骨质舒松，可能因为该地区水中（　　）
A．含碘量较高B．含硫量较高C．含汞量较高D．含氟量较高
10．向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2，发生如下反应：

①2NO（g）+O2 （g）?2NO2（g）△H＜0  ②2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡．下列说法正确的是（　　）
A．前5min反应的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）-1
B．T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36
C．10min时改变反应条件可能是降低温度
D．若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同
17．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃下，将2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应正向（填“正向”或“逆向”）进行．
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温              b．加入催化剂               c．增加CO的浓度
d．加入H2加压       e．加入惰性气体加压         f．分离出甲醇
（2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
7．常温下KSp（AgCl）=1.8×10-10，KSp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（　　）
A．两清液混合，AgCl和AgI都沉淀
B．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大
C．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01mol/L
D．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
14．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
则：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-746.5kJ/mol．
（2）在一定温度下，向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生可逆2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol，且平衡时N2的体积分数为$\frac{1}{4}$．
①则该反应的平衡常数K=$\frac{27V}{a}$．（用含a、V的式子表示）若保持温度不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3b mol的N2、2a mol的NO，平衡将不移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
②在一定温度恒容容器中发生以上反应，下列各种情况，不能说明该反应已经达到平衡的是E．
A．v生成（CO2）=v消耗（CO2）        
B．各气体的体积分数不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变  
D．NO、CO、N2、CO2浓度均不再变化
E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n mol N≡N
③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的$\frac{1}{2}$，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2-t3-t4时段，正反应速率的变化曲线．
（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是B．
A．降低温度                               B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．

①写出上述变化中的总化学反应方程式：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2．
②有人提出，可以设计反应2CO（g）═2C（s）+O2（g） 来消除CO的污染．请你判断是否可行，并说出理由：因为△H＞0，△S＜0，在任何情况下，都不能自发进行．
11．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（　　）
A．该AgI胶粒带正电荷
B．该AgI胶体带负电荷
C．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动
D．该AgI胶体是电解质
12．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．K+、MnO4-、NH4+、NO3-
C．NH4+、SO42-、Al3+、NO3-D．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

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