题目内容
将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12 g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。该有机物分子式为( )
A．C4H10 B．C2H6O
C．C3H8O D．C2H4O2
C [n(H2O)＝
＝0.8 mol，
n(CO2)＝
＝0.6 mol，
有机物中氧元素的物质的量为：
n(O)＝
＝0.2 mol
则n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.6 mol∶(0.8×2) mol∶0.2 mol＝3∶8∶1，故有机物的分子式为C3H8O。]
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未采用该方案的原因是不符合实验设计的 (填字母编号)原则。 
学性 B.安全性烟道气中的CO2可用于合成甲醇和甲醚。
(1)下图所示为其中的一种方法：
①用光电池电解水时，阳极的电极反应式为__________________________________。
②15～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性，则HOCH2CH2NH3Cl的水溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
③已知，CH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.5 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
则工业上以CO2(g)、H2(g)为原料合成CH3OH(l)的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(l)
①在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。
a．生成1 mol CH3OCH3(g)的同时，生成3 mol H2O(l)
b．体系中混合气体的密度不随时间而变化
c．体系中CO2与H2的体积比为1∶3
d．体系中的气体的总压强不随时间而变化
②已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
| 投料比 | 500 K | 600 K | 700 K |
| 1.5 | 45% | 33% | 20% |
| x | a | b | c |
上述反应的化学平衡常数的表达式为__________。该反应的焓变ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”，下同)，若使a>45%，则x________1.5。
③在一定温度下，向体积为0.5 L的密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,20 min后达到平衡，测得平衡时CH3OCH3为0.5 mol，则该反应的反应速率v(CO2)＝____mol·L－1·min－1，H2的转化率α(H2)＝______；加入催化剂，v(CO2)________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，α(H2)________。
丁香油酚的结构简式为：
下列关于两者的说法正确的是( )
命名正确的是( )
A．2,6二甲基萘 B．1,4二甲基萘
ICH2CH2Cl