题目内容
下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
| A、CH3COOH?H++CH3COO- |
| B、KHSO4?H++SO42-+K+ |
| C、H2CO3?2H++CO3 2- |
| D、NaH2PO4?Na++H2PO4- |
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：先判断强电解质与弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其电离方程式用等号，弱电解质在溶液中部分电离，用可逆号，多元弱酸的电离分步进行，主要以第一步为主，据此进行解答．
解答：
解：A．醋酸为弱电解质，溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH3COOH?H++CH3COO-，故A正确；
B．硫酸氢钾为强电解质，溶液完全电离，用等号，正确的电离方程式为：KHSO4=H++SO42-+K+，故B错误；
C．碳酸为二元弱酸，电离过程分步进行，主要以第一步为主，碳酸的电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故C错误；
D．磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，不能使用可逆号，正确的电离方程式为：NaH2PO4=Na++H2PO4-，故D错误；
故选A．
B．硫酸氢钾为强电解质，溶液完全电离，用等号，正确的电离方程式为：KHSO4=H++SO42-+K+，故B错误；
C．碳酸为二元弱酸，电离过程分步进行，主要以第一步为主，碳酸的电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故C错误；
D．磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，不能使用可逆号，正确的电离方程式为：NaH2PO4=Na++H2PO4-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度中等，主要掌握弱电解质与弱电解质的概念，明确电离方程式的书写原则，选项C为易错点，注意碳酸的电离分步进行．
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