Question

如图表示反应M（g）+P（g）?nQ（g）的平衡体系中，Q的物质的量浓度c（Q）与温度T的关系（曲线上的任何一点都表示平衡状态）．下列有关该反应的描述错误的是（　　）

• A、通过分析题图，该反应的正反应为放热反应
• B、A状态与C状态的化学反应速率比较为v（A）＜v（C）
• C、在T₁、D状态时，v_正＜v_逆
• D、在T₂、B状态时，改变体积始终有v_正=v_逆，则n=2

Answer 1

分析：A、图象分析可知随温度升高，Q的浓度减小，说明平衡逆向进行，依据平衡移动原理分析判断；
B、化学反应速率影响因素分析，温度越高反应速率越大；
C、图象分析D状态不是平衡状态，达到平衡需要增大Q的浓度，平衡正向进行；
D、在T₂、B状态时，改变体积，压强变化，平衡不动说明反应前后气体体积不变；

解答：解：A、图象分析可知随温度升高，Q的浓度减小，说明平衡逆向进行，依据平衡移动原理分析，逆向是吸热反应，所以正反应是放热反应，故A正确；
B、化学反应速率影响因素分析，温度越高反应速率越大，A状态与C状态的化学反应速率比较为v（A）＜v（C），故B正确；
C、图象分析D状态不是平衡状态，达到平衡需要增大Q的浓度，平衡正向进行，v_正＞v_逆，故C错误；
D、在T₂、B状态时，改变体积，压强变化，平衡不动说明反应前后气体体积不变，n=2，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查化学平衡影响因素的分析判断，图象分析应用，化学平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等．