题目内容
如图表示可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）在不同温度（T）、压强（P）下，生成物C的质量分数C%的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）分析：由达到平衡所用时间可知T2＞T1，P2＞P1，结合温度、压强的变化对C%的影响可解答该题．
解答：解：由达到平衡所用时间可知T2＞T1，P2＞P1，升高温度，C的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；
增大压强，C的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，
则m+n＜p，
故选C．
增大压强，C的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，
则m+n＜p，
故选C．
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，解答本题的关键是能把握温度、压强的大小，结合对C的含量的影响可解答该题，答题时注意图象曲线的变化趋势．
练习册系列答案
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已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ?mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）| A、T2＞T1?P1＞P2 m+n＞p??△Η＜0 | B、T1＞T2?P1＜P2 m+n＜p??△Η＞0 | C、T1＜T2?P1＜P2 m+n＜p??△Η＜0 | D、T1＞T2?P1＜P2 m+n＞p??△Η＞0 |
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