25℃时进行四组实验.其中“实验内容与对应“现象或结论关系错误的是( )选项实验内容现象或结论A向2SO2+O2?2SO3的平衡体系中加入由18O构成的氧气则SO2中的18O的含量会增加B以石墨为电极.电解KI溶液阴极逸出气体且附近溶液呈现红色CFeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体.溶液颜色加深恒温时增大反应物浓度.平衡向正题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．25℃时进行四组实验，其中“实验内容”与对应“现象或结论”关系错误的是（　　）

选项	实验内容	现象或结论
A	向2SO₂+O₂?2SO₃的平衡体系中加入由¹⁸O构成的氧气	则SO₂中的¹⁸O的含量会增加
B	以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞）	阴极逸出气体且附近溶液呈现红色
C	FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl 平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深	恒温时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D	向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉	醋酸中生成H₂的速率快且最终气体量多

A．

B．

C．

D．

分析 A.2SO₂+O₂?2SO₃为可逆反应；
B．以石墨为电极，电解KI溶液，阴极上氢离子得到电子生成氢气；
C．根据浓度对平衡移动的影响来判断；
D．pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液，醋酸的物质的量大于0.05mol，n（Fe）=0.025mol，则Fe与盐酸恰好反应，Fe与醋酸反应醋酸有剩余．

解答解：A.2SO₂+O₂?2SO₃为可逆反应，则平衡体系中加入由¹⁸O构成的氧气，三种物质均含¹⁸O，SO₂中的¹⁸O的含量会增加，故A正确；
B．以石墨为电极，电解KI溶液，阴极上氢离子得到电子生成氢气，同时阴极得到氢氧根离子，则阴极逸出气体且附近溶液渐呈红色，故B正确；
C．FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl，平衡体系中加入少量KSCN固体，硫氢酸根离子弄得增加，平衡正向移动，所以溶液颜色加深，故C正确；
D．pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液，醋酸的物质的量大于0.05mol，n（Fe）=0.025mol，则Fe与盐酸恰好反应，Fe与醋酸反应醋酸有剩余，则醋酸中生成H₂的速率快且最终气体相等，故D错误；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学平衡、pH计算及金属与酸反应、电化学原理等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
	B．	将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍
	C．	在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
	D．	将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）：c（H⁺）＜1

3．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	由C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
	C．	氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+285.8 kJ/mol
	D．	氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和

20．下列说法错误的是（　　）

	A．	容量瓶使用前必须检漏
	B．	胶体分散质颗粒直径在1cm～100cm之间
	C．	通过过滤操作可以把沉淀与溶液分开
	D．	在用pH试纸测量某溶液的pH时，不能先湿润pH试纸

7．有下列物质：①Fe； ②CO₂；③Cu（OH）₂；④C₂H₅OH（酒精）；⑤MgCl₂溶液；⑥硝酸铵；⑦氨气；⑧NaCl固体（用序号作答）．
（1）上述物质中，其中属于电解质的有③⑥⑧，属于非电解质的有②④⑦．
（2）硝酸铵的化学式是NH₄NO₃，氨气的化学式是NH₃．

17．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L NaHCO₃溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c（Na⁺）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH^-）
	B．	20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（OH^-）
	D．	0.1 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

4．Ⅰ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+a Na₂O₂=2Na₂FeO₄+b X+2Na₂SO₄+c O₂↑，该反应中物质X应是Na₂O，b与c的关系是b=2c．
（2）湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO₄^2-、C1^-、H₂O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②每生成1mol FeO₄^2-转移3mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．
Ⅱ．已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（3）含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子及其物质的量是n（I^-）=2mol、n（Fe²⁺）=2mol．
（4）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，当I^-、Fe²⁺、Br^-完全被氧化时，c为c=$\frac{3（a+b）}{2}$（用含a、b的代数式表示）．

1．将13.5gCuCl₂样品（混有一种杂质）与足量的AgNO₃溶液反应，得到28g沉淀，则混有的杂质可能是（　　）

CaCl₂

BaCl₂

AlCl₃

	A．	1mol H₂O的质量为18g/mol
	B．	常温常压下，0.05N_A个CO₂分子所占的体积是1.12L
	C．	3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g
	D．	标准状况下2gO₂与3gO₃所含原子个数相等

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