题目内容

3．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ/mol
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和

分析 A．根据气体变成固体放热判断；
B．石墨能量比金刚石小，较稳定；
C．反应放热，△H＜0；
D．吸热反应反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和．

解答 解：A．固体硫变为硫蒸汽要吸热，则燃烧时放出的热量较少，故A错误；
B．反应为吸热反应，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，故B错误；
C．氢气的燃烧反应为放热反应，所以氢气燃烧的热化学方程式为：2H2 （g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-285.8 kJ•mol，故C错误；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，吸热反应反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和，故D正确．
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，综合考查学生对化学反应与能量变化的理解，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，注意把握问题的角度，理解物质的聚集状态与能量的关系、稳定的大小比较等问题．

练习册系列答案
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13．FeS04•7H20广泛用于医药和工业领域，以下是FeS04•7H20的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：

（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2C03溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污，浸泡后，用倾析法（填操作方法）分离并洗涤铁屑．
（2）操作a为趁热过滤．
（3）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（4）FeS04•7H20是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量．
I．方案一：可用KMn04溶液进行氧化还原滴定．在配制100mL 1.00x 10 -2mol•L-1的酸性 KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有100ml容量瓶，胶头滴管（填仪器名称）．在配制过程中，下列说法正确的是BD（填序号字母）．
A．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
B．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
C．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
D．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
II．方案二：将FeS04•7H20最终转化为Fe2 03，测定质量变化，操作流程如下：

①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．
③若步骤③加人X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA
B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个
C．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
11．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
A．101kPa时，H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ•mol-1，H2的燃烧热为248kJ•mol-1
B．利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热
C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
D．相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1=E2
18．写出相应反应的方程式（注明条件）

方程式①：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
方程式②：CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{氢氧化钠}$HOCH2CH2OH+2HBr；
方程式③：CH2OH-CH2OH+O2$\stackrel{一定条件}{→}$CHO-CHO+2H2O；
方程式④（写与银氨溶液反应的方程式）：；
方程式⑤：HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，；
乙烯和苯乙烯1：1的加聚反应方程式nCH2=CH2+nCH2=CH（C6H5）$\stackrel{引发剂}{→}$-CH2-CH2-CH2-CH（C6H5）-．
8．已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应：
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
①请尝试用单线桥法来表示该反应．
②写出该反应的离子反应方程式．
③当有43.5gMnO2参与反应时，作还原剂的盐酸的物质的量是1mol．
15．氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
（1）b中反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是石蕊试液最终变为无色．
（3）久置的氯水变为盐酸（填成份），用化学反应方程式表示为2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）实验室饱和氯水的保存方法是保存在棕色瓶中，放在阴凉避光处．
12．25℃时进行四组实验，其中“实验内容”与对应“现象或结论”关系错误的是（　　）
选项实验内容现象或结论
A向2SO2+O2?2SO3的平衡体系中加入由18O构成的氧气则SO2中的18O的含量会增加
B以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞）阴极逸出气体且附近溶液呈现红色
CFeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深		恒温时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多
A．AB．BC．CD．D
13．MnO2是一种重要的无机功能材料．某研究性学习小组设计了将粗MnO2 （含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如图：

请回答下列问题：
（1）第①步加硫酸时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为（填化学式）MnSO4．
（2）第①步反应中的硫酸能否用盐酸代替？否（填“能”或“否”），理由是盐酸能被二氧化锰氧化成氯气．
（3）第②步发生反应的离子方程式为5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（4）取17.4g MnO2与200g 36.5%的浓盐酸（足量）反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为3.2mol/L．

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