题目内容

把1 L　0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是

A．

c(CH3COOH)变为原来的1/10

B．

溶液的pＨ值增大

C．

溶液中n(CH3COO－)增大

D．

溶液的导电性增强

答案：BC
练习册系列答案
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某化学实验小组为测定三个不规则容器的容积，甲、乙、丙三个小组分别利用以下几个实验完成．试回答有关问题：

(1)甲组：先用托盘天平，称得容器的质量为m g，再充满H2O，称得容器和H2O的总质量为n g，则容器的容积为________．

(2)乙组：先用排空气法充满一容器标准状况下的HCl气体，然后做喷泉实验，(溶液不扩散)所得溶液用标准NaOH(0.10 mol/L)溶液滴定，消耗NaOH溶液20 mL．

①容器的容积为________．

②该实验原理可能存在的缺陷是________________．

(3)丙组：把35.1 g　NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL　0.100 mol·L－1　AgNO3溶液完全反应．试计算该容器的体积．

把3 mol　P和2.5 mol　Q置于2 L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)＋Q(g)xM(g)＋2N(g)，5 min后达到平衡，经测定M的平均速率是0.1 mol/(L·min)，下列叙述错误的是

A．

P的平均反应速率是0.15 mol/(L·min)

B．

Q的转化率是25％

C．

Q的平衡浓度是1 mol/L

D．

x的值为2

取相同体积(250 mL)的两份0.01 mol/L　NaOH溶液，把其中一份放在空气一段时间后，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是________．用已知浓度的硫酸溶液滴定上述两份溶液，其中第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为Va，另一份消耗硫酸溶液的体积为Vb，则

(1)以甲基橙为指示剂时Va与Vb的关系是________，以酚酞为指示剂时Va与Vb的关系是________．

(2)滴定过程主要的仪器有________．

(3)某学生中和滴定实验的过程如下：a．取一支碱式滴定管；b．用蒸馏水冲洗；c．加入待测的NaOH溶液；d．记录液面刻度读数；e．用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；f．置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；g．加入适量蒸馏水；h．加入酚酞试液2～3滴；i．滴定时，边滴边摇动；j．注视滴定管内液面的变化；k．当小心滴到溶液由无色变粉红色时，即停止滴定；l．记录液面刻度读数；m．根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL．指出上述实验过程中的错误之处________．
（1）将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热。冷却后加入多少毫升b mol·L-1的盐酸就不再产生气体？若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升？?????????????

（2）若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃。完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L。其原因是　　　　　　　　　　。?

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？_________________________
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；
①调整量简内外液面高度使之相同；
②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；
③读取量简内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是：____________（请填写步骤代号）。
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？___________________
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.0×105Pa）的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)=_______________。　　　　　　　　　　　　　　

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