Question

取相同体积(250 mL)的两份0.01 mol/L　NaOH溶液，把其中一份放在空气一段时间后，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是________．用已知浓度的硫酸溶液滴定上述两份溶液，其中第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为V_a，另一份消耗硫酸溶液的体积为V_b，则

(1)以甲基橙为指示剂时V_a与V_b的关系是________，以酚酞为指示剂时V_a与V_b的关系是________．

(2)滴定过程主要的仪器有________．

(3)某学生中和滴定实验的过程如下：a．取一支碱式滴定管；b．用蒸馏水冲洗；c．加入待测的NaOH溶液；d．记录液面刻度读数；e．用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；f．置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；g．加入适量蒸馏水；h．加入酚酞试液2～3滴；i．滴定时，边滴边摇动；j．注视滴定管内液面的变化；k．当小心滴到溶液由无色变粉红色时，即停止滴定；l．记录液面刻度读数；m．根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL．指出上述实验过程中的错误之处________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：减小,NaOH溶液放在空气中，吸收空气中CO₂生成Na₂CO₃;

　　(1)V_a＝V_b,V_a＜V_b;

　　(2)酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定台(带滴定管夹);

　　(3)c，j，k，m

　　

　　滴定过程中反应进行到什么程度，取决于选择的指示剂：

　　若选用甲基橙为指示剂，其变色范围在pH＝3.1～4.4，故滴定反应按①②进行，由关系式：2NaOH→Na₂CO₃→CO₂↑，可知消耗H₂SO₄的量不变，所以答案为V_a＝V_b；

　　若选用酚酞为指示剂，其变色范围在pH＝8～10，故滴定反应按①进行，可知消耗H₂SO₄的量减小，所以答案为V_a＜V_b．

　　学生的实际操作，一般原则是标准液放在滴定管中，待测液放在锥形瓶中，但也可反之．滴定管一定要用所盛放的液体润洗．锥形瓶不能润洗，只能用蒸馏水洗，且不需要干燥．装完液体后滴定管都要排气泡，调整液面高度后才能记录液面刻度读数．滴定时，眼睛要观察锥形瓶中溶液颜色的变化，不看滴定管中液面的变化．指示剂变色后要在30秒内颜色不再发生变化，才能确定滴定终点．读数时要精确到0.01 mL．

提示：

本题是一道综合性较强的试题，需要有较牢固的基础知识才能答好．关键的知识点有，指示剂的变色范围，酸与碳酸钠反应的过程，中和滴定的仪器，中和滴定的步骤．以上知识点也是该部分的重点和考点，大家要仔细理解，牢固掌握．