题目内容

反应，在2L的密闭容器中进行，1min后，减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

[　　]

A．NO：0.001mol/(L·s)

B．：0.002mol/(L·s)

C．：0.002mol/(L·s)

D．：0.00125mol/(L·s)

答案：AD
练习册系列答案
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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
试回答下列问题
（1）上述反应的正反应是
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有
BC
BC
（选填A、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2
（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，CO的转化率是
60%
60%
．
（2012?百色二模）在2L的密闭容器内投入一定量NO2，发生反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．分别在a、b两种不同实验条件下反应，得出NO2的浓度随时间变化的曲线如图所示．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ?mol-1．
则反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）的△H=
+113.0
+113.0
kJ?mol-1．
（2）下列描述中，一定能说明密闭容器中的反应达到平衡状态的是
BC
BC
（填字母代号）．
A．v（NO2）=v（NO）
B．混合气体的颜色保持不变
C．密闭容器中O2的体积分数不变
D．密闭容器中NO和O2的体积比不变
（3）实验a中，从反应开始至第一次刚达到平衡时段，生成O2的平均速率为
0.017
0.017
mol/（L?min）（答案保留两位有效数字）．
（4）由图象信息推断，T1℃
低于
低于
T2℃（填“低于”或“高于”），理由是
T2℃时反应到达平衡所用时间短，说明速率快，所以温度高
T2℃时反应到达平衡所用时间短，说明速率快，所以温度高
．
（5）20-25min时间段，a曲线变化的可能原因是
A
A
（填字母代号，下同），30-35min时间段．a曲线变化的可能原因是．
B
B
．
A．升高温度  B．缩小容器体积  C．降低温度  D．扩大容器体积 E．在恒容条件下充入NO2
（6）若在实验b初始，向该2L密闭容器中通入的是1molNO2、1molNO、0.5molO2，则达到平衡后NO2的浓度是．
0.2mol/L
0.2mol/L
，NO2的转化率为
60%
60%
．
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
Ⅰ．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．

根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
＞
＞
K2；若反应进行到状态D时，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通He，V正
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡
不
不
移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
③若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，V正
减小
减小
，V逆
减小
减小
；平衡
向左
向左
移动．
Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
②工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g） 
催化剂
高温
2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
AB
AB
．
A、增大压强    B、增大反应物的浓度   C、使用催化剂     D、降低温度
③工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
催化剂
高温
2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为
4
7
．计算：该条件下N2（g）+3H2（g） 
催化剂
高温
2NH3（g）的平衡常数为
200
200
；N2的平衡转化率为
66.7%
66.7%
．
④已知化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
400℃时，在2L的密闭容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化学平衡常数K的值为
2
2
．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为12mol和8mol、4mol时，则该反应的v正（N2）
大于
大于
v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
将4mol A气体和2mol B气体在2L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H；经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol?L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3mol?L-1?s-1
②此反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不变
③2s时物质A的转化率为30%
④此反应达到平衡时充入1mol He（不参加反应），则平衡向正反应方向移动
其中正确的是（　　）
反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在2L的恒容密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化错误的是（　　）
A、NO：0.001 mol?L-1B、O2：0.00125 mol?L-1C、NH3：0.002 mol?L-1D、H2O：0.0015 mol?L-1

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