Question

在MnO₂和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g MnO₂被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢是多少摩尔?

（已知：MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）

Answer 1

答案：
解析：

解析：本题有以下两种解法。 方法一：（关系式法）Cl2是HCl被氧化的产物，被氧化的HCl的个数在数值上等于Cl2分子中的Cl原子个数。 设参加反应的HCl质量为x，被氧化HCl质量为y。则 　 ～2HCl（被氧化） 87.0 4×36.5 2×36.5 17.4 g x y x=29.2 g y=14.6 g 被氧化HCl的物质的量为=0.400 mol。 方法二：（推断法）从生成物中Cl元素的价态可以看出，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的量相等，都是参加反应的HCl的一半。则求出参加反应的HCl质量后，很快会推出被氧化的HCl的质量。 答案：29.2 g, 0.400 mol.