题目内容
水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）水的净化和软化的区别是 ．
（2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是 ．
②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是 填字母）．
a．福尔马林 b．漂白粉 c．氯气 d．臭氧
（3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：
①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因： ．（用必要的离子方程式和文字描述）．
②写出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式： ．
（4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol?L-1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为 ．
（1）水的净化和软化的区别是
（2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是
②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是
a．福尔马林 b．漂白粉 c．氯气 d．臭氧
（3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：
①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：
②写出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式：
（4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol?L-1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为
考点：物质分离、提纯的实验方案设计
专题：实验设计题
分析：（1）净化除去悬浮杂质，软化除去水中钙、镁离子；
（2）①先沉淀、再过滤，最后消毒处理；
②对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染，只有臭氧的还原产物对水无污染；
（3）①将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾，可得到铁离子，水解生成胶体；
②发生氧化还原反应生成Na2FeO4；
（4）Na2CO3溶液的浓度为2.8×10-5mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=1.4×10-5mol/L，根据Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）计算沉淀时混合溶液中c（Ca2+），以此来解答．
（2）①先沉淀、再过滤，最后消毒处理；
②对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染，只有臭氧的还原产物对水无污染；
（3）①将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾，可得到铁离子，水解生成胶体；
②发生氧化还原反应生成Na2FeO4；
（4）Na2CO3溶液的浓度为2.8×10-5mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=1.4×10-5mol/L，根据Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）计算沉淀时混合溶液中c（Ca2+），以此来解答．
解答：
解：（1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子，
故答案为：水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子；
（2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒，故答案为：混凝沉淀→过滤→杀菌消毒；
②福尔马林有毒，含氯物质可导致二次污染，则能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的只有臭氧，故答案为：d；
（3）①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加绿矾，原因：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3（胶体），
故答案为：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（胶体）；
②由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，
故答案为：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
（4）Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=
×5.6×10-5mol/L=2.8×10-5mol/L，根据Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）=2.8×10-9可知，c（Ca2+）=
mol/L=1×10-4mol/L，原溶液Ca（OH）2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液Ca（OH）2溶液的最小浓度为2×1×10-4mol/L=2×10-4mol/L，故答案为：2×10-4mol/L．
故答案为：水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子；
（2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒，故答案为：混凝沉淀→过滤→杀菌消毒；
②福尔马林有毒，含氯物质可导致二次污染，则能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的只有臭氧，故答案为：d；
（3）①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加绿矾，原因：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3（胶体），
故答案为：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（胶体）；
②由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，
故答案为：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
（4）Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=
| 1 |
| 2 |
| 2.8×10-9 |
| 2.8×10-5 |
点评：本题考查较综合，涉及混合物分离提纯、溶度积的计算、氧化还原反应及应用等，注重高频考点的考查，综合性较强，题目难度较大，注意化学与生活的联系．
练习册系列答案
相关题目
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从表格中判断以下说法中不正确的是（ ）
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
| A、在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 |
| B、在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 |
| C、在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42- |
| D、酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关 |
除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验．对实验方法描述正确的是（ ）
| A、用蒸发结晶法除去KNO3中少量的NaCl |
| B、用加入NaOH（aq）并蒸馏的方法除去乙醛中少量的乙酸 |
| C、准确称取14.800g Ca（OH）2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液 |
| D、在2mL10%的CuSO4（aq）中滴入3滴 2%的NaOH（aq），配制检验醛基的试剂 |
有甲酸、乙酸和乙二酸组成的混合物a g，经完全燃烧可生成CO20.2mol；完全中和等质量的该混合物消耗80mL 2mol/L的NaOH溶液，则a值可能为（ ）
| A、8.00 | B、7.92 |
| C、7.90 | D、7.86 |
现有下列5个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ）
①Al2O3→Al；②CuSO4-→CuCl2；③SiO2-→H2SiO3 ；④CuO-→Cu（OH）2；⑤Na2O2-→NaOH．
①Al2O3→Al；②CuSO4-→CuCl2；③SiO2-→H2SiO3 ；④CuO-→Cu（OH）2；⑤Na2O2-→NaOH．
| A、①② | B、③④ |
| C、②③④ | D、②③④⑤ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 |
| B、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO |
| C、向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体 |
| D、将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜 |
结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2
）为原料合成环状化合物F和高分子化合物E和G．
反应C （s）+CO2（g）═2CO（g）在恒容容器、一定温度下达到平衡，再充入CO2，达到新的平衡时（温度不变），与原平衡比，以下正确的是（ ）
| A、平衡向正反应方向移动 |
| B、混合气体的平均摩尔质量增大 |
| C、CO2的转化率增大 |
| D、正反应速率增大逆反应速率减小 |
等质量的CuO和MgO粉末分别溶于足量的硝酸中得到体积相同、浓度分别为amol?L-1和bmol?L-1的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液，则a与b的关系为（ ）
| A、2a=b | B、a=2b |
| C、a=b | D、无法确定 |