题目内容
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为（ ）mol·L－1
A．(y－2x)/a B．(y－x)/a
C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
【答案】
D
【解析】根据反应式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，每一份溶液中Ba2＋和氯离子的物质的量分别是xmol和ymol。所以根据溶液的电中性可知，每一份溶液中钠离子的物质的量是ymol－2xmol，则钠离子的浓度是（2ymol－4xmol）÷aL，选项D正确，所以正确的答案选D。
练习册系列答案
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有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的C（Na+）为（ ）
| A、0.5 mol?L-1 | B、0.75 mol?L-1 | C、1.5 mol?L-1 | D、1.0 mol?L-1 |
有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗1.5molH2SO4、3.8molAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（ ）
| A、1.6 mol?L-1 | B、3.2 mol?L-1 | C、4.8 mol?L-1 | D、8.6 mol?L-1 |