Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH₂SO₄ 、 ymol AgNO₃溶液。据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为（  ）

A. (y-2x)/a   B. (y-x)/a   C. (2y-2x)/a   D. (2y-4x)/a

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：根据题意，反应的有关方程式是Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓、Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓。所有溶液中Ba^2＋的物质的量是xmol、氯离子的物质的量是ymol。则根据溶液的电中性可知，每一份溶液中钠离子的物质的量是（y－2x）mol，所以氯化钠的总的物质的量是2（y－2x）mol，因此氯化钠的浓度是2（y－2x）mol÷aL，答案选D。

考点：考查物质的量浓度的有关计算

点评：该题容易错选A，这是由于忽略了溶液是均分2等份而导致的，所以准确的审清题目要求，也是成功的关键。