书写下列反应的热化学方程式与适量O2.需吸收68kJ的热量 (2)1 L 1 mol/L 稀盐酸跟 1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57 ．3 kJ热量 (3)在25℃.1．01×105Pa时.16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体.放出148．5KJ的热量.则S的燃烧热的热化学方程式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

书写下列反应的热化学方程式

（1）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO （g），需吸收68kJ的热量

（2）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟 1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57 ．3 kJ热量

（3）在25℃、1．01×105Pa时，16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148．5KJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为

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相同条件下，在相同体积，物质的量浓度均为0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中不正确的是

A．反应开始时，硫酸的反应速率最快，醋酸的反应速率最慢

B．反应结束时，盐酸和醋酸放出氢气的体积相同

C．反应结束时，硫酸和盐酸放出氢气的体积相同

D．反应结束时，硫酸溶液溶解Zn的质量最多

（1）相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为，原子数之比为，氧原子数之比为；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为。

（2）下列物质属于氧化物的是（填序号，下同），属于碱的是，属于酸的是，属于盐的是。其中⑥属于（填“纯净物”或混合物）。①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca（OH）2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3

用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3．0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④ ⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。

（2）第③步实验的操作是。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水___________________；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤___________________；

D．定容时俯视刻度线___________________

在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）均无关的组合是

①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（Vm）

A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③⑤⑥⑦

铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0．6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A．0．02 mol/（L?min） B．1．8mol/（L?min）

C．1．2 mol/（L?min） D．0．18 mol/（L?min）

（14分）过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

（1）提出假设:

假设1:反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；

假设2:反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；

假设3: ，证明。

实验探究:

实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:

（2）试剂A可以选用____________________，试剂B的作用是________________________。

（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。

未被氧化:____________________，完全被氧化:_______________________。

（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________。

下列实验操作或做法正确的是

A．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液小火加热蒸干

B．配制100ml1．00mol/L的NaCl溶液，需用托盘太平准确称量5．9g氯化钠固体

C．利用蒸馏的方法进行乙醇与水的分离时，温度计水银球应放在液面以下来准确测定温度

D．用浓硫酸配制一定物质的量的浓度的稀硫酸时，向浓硫酸中加水稀释，冷却至室温后才能够移到容量瓶

常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是

A．硫酸溶液的体积为30 mL

B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1

C．d时刻溶液的pH约为13

D．溶液的导电能力：c<d=b<a

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