分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类正确的是( )①根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸.二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类正确的是（　　）
①根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

A．

①②③

B．

①②⑤

C．

①②④

D．

③④⑤

分析 ①根据酸分子中能电离出的H离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等；
②有电子转移的反应为氧化还原反应；
③根据电解质在熔融状态下或水溶液中能否完全电离分为强电解质和非电解质；
④最外层电子数少的不一定为金属元素；
⑤化学反应分为吸热反应和放热反应．

解答解：①根据酸分子中能电离出的H离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，而不是根据含有的氢原子的个数，故正确．
②有电子转移或得失的反应为氧化还原反应，无电子转移或得失的为非氧化还原反应，故正确；
③在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中和熔融状态下不能完全电离的电解质为弱电解质，故是根据在水溶液中和熔融状态下能否完全电离分为强电解质和弱电解质，故错误；
④最外层电子数少的不一定为金属元素，如氢元素的最外层有1个电子，但是非金属元素，故错误；
⑤化学反应分为吸热反应和放热反应，不存在既不吸热也不放热的反应，故反应据热效应可以分为放热反应和吸热反应，故正确．
故选B．

点评本题考查的是物质分类的依据，应注意的是酸是根据能电离出的氢离子的个数来分为一元酸、二元酸和三元酸．

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8．香豆素（

）是一种应用广泛的香料和药物中间体．以甲苯为原料生产香豆素流程如下：

已知：①同一个碳原子上连两个羟基的结构很不稳定，会很快脱水形成羰基．
②

回答以下问题：
（1）A的结构简式是

，D的结构简式是

．
（2）香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式是

．
B→C的化学方程式是

．
（3）若X为

，通过反应Ⅰ和反应Ⅱ，得到芳香化合物E，E的结构简式是

．
（4）1mol香豆素与1molH₂加成生成F． F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的共有10种：①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②能银氨溶液发生银镜反应；③苯环上有三个取代基．

5．已知C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是1411.0kJ/mol和1366.8 kJ/mol，则由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的△H为（　　）

12．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（　　）

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2．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（　　）

A．如图表示SO₂氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．如图表示 0.1mol MgCl₂•6H₂O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C．如图表示分别稀释10mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100

D．如图表示平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）在t₁时迅速将体积缩小后c（N₂O₄）的变化

9．现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g•cm^-3的浓硫酸来配制480mL、0.2mol•L^-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙．
请完成下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
（2）经计算，浓硫酸的浓度为18.4mol•L^-1，
（3）在配制过程中，能引起误差偏高的有①②⑥（填代号）．
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线．

6．书写下列反应的离子方程式
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7．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列说法不正确的是（　　）

	A．	阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺
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