Question

9．现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g•cm^-3的浓硫酸来配制480mL、0.2mol•L^-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙．
请完成下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
（2）经计算，浓硫酸的浓度为18.4mol•L^-1，
（3）在配制过程中，能引起误差偏高的有①②⑥（填代号）．
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线．

Answer 1

分析 （1）根据用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液操作步骤选取实验仪器；
（2）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算质量分数为98%、密度为1.84 g•cm^-3的浓硫酸的物质的量浓度；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：（1）实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL溶液，实际应选择500mL容量瓶，配制500mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，
故答案为：②⑦⑧； 
（2）质量分数为98%、密度为1.84 g•cm^-3的浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol•L^-1；
故答案为：18.4mol•L^-1；
（3）①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，含有溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
⑥定容时，俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
故选：①②⑥．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，明确配制过程及容量瓶规格的选择及使用方法是解题关键．