Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、1molFe被完全氧化生成Fe₂O₃，失去个3N_A电子
• B、78gNa₂O₂含有阴、阳离子总数是4N_A[M（Na₂O₂）=78g/mol]
• C、0.1mol?L^-1的MgCl₂中有N_A个Mg²⁺
• D、标准状况下，22.4L盐酸含有N_A个HCl分子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、铁被氧化为氧化铁，依据元素化合价变化计算电子转移；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成分析；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、盐酸溶液中不存在氯化氢分子．

解答： 解：A、铁被氧化为氧化铁，依据元素化合价变化计算电子转移，1molFe被完全氧化生成Fe₂O₃，失去个3N_A电子，故A正确；
B、依据n=

m

M

计算物质的量=

78g

78g/mol

=1mol，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1molNa₂O₂含有阴、阳离子总数是3N_A，故B错误；
C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，氧化还原反应电子转移计算，掌握基础是关键，题目较简单．