题目内容
16．
有一反应：2A+B?2C，其中A、B、C均为气体，如图的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，则下列描述正确的是（ ）| A． | 该反应是放热反应 | |
| B． | b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 | |
| C． | T1温度下a点若要达到平衡，可以采取增大压强的方法 | |
| D． | c点时v（正）＜v（逆） |
分析 由图象可以看出，随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，处于曲线上的b点为平衡状态，以此解答该题．
解答 解：A．随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，故A错误；
B．b点处于平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不再变化，故B正确；
C．增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，而a点表示若想达到平衡，应是平衡向B的转化率减小的方向移动，应减小压强，故C错误；
D．c点未处于平衡状态，要达到平衡，反应应向B的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，即v（正）＞v（逆），故D错误；
故选B．
点评 本题考查可逆反应中转化率随温度变化的曲线，题目难度中等，注意分析图象的变化趋势，比较a、b、c三点的状态以及反应方向，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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6．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（ ）
| A． | Na2O2 | B． | H3O+ | C． | NH4Cl | D． | NaOH |
7．
有A、B两个完全相同的装置，某学生在A的侧管中装入0.01mol Na2CO3，在B的侧管中装入0.01mol NaHCO3，并且A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）
有A、B两个完全相同的装置，某学生在A的侧管中装入0.01mol Na2CO3，在B的侧管中装入0.01mol NaHCO3，并且A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）| A． | A装置的气球膨胀速率大 | |
| B． | 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L | |
| C． | 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L | |
| D． | 最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同 |
4．向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以溶解．符合此条件的物质是（ ）
| A． | Fe2O3 | B． | HCl | C． | ZnSO4 | D． | FeSO4 |
8．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应 | |
| B． | 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀 | |
| C． | 常温下，pH=3的甲酸溶液与pH=11的氨水溶液中由水电离产生的c（OH-）相等 | |
| D． | 中和10 mL 0.1 mol•L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸所需同种碱溶液的量相同 |
5．如图1是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（{H}_{2}）．C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（2）合成甲醇的主要反应是2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1．
②比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某温度下反应时H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．
（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（{H}_{2}）．C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（2）合成甲醇的主要反应是2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度（mol•L-1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
②比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某温度下反应时H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．
6．已知溶液中存在较大量的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量共存的离子组为（ ）
| A． | Na+、CH3COO-、NH4+ | B． | Mg2+、Ba2+、Br- | ||
| C． | Cu2+、Cl-、I- | D． | K+、Cl-、Mg2+ |