题目内容
2．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的第一级电离的平衡常数K1=4.2×10-7．（已知10-5.60=2.5×10-6）分析 电离平衡常数指弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度系数次幂的乘积，与溶液中未电离分子的浓度系数次幂的乘积的比值，则H2CO3的第一级电离的平衡常数K1=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．
解答 解：饱和CO2水溶液的pH=5.60，所以c（H+）=10-5.6=2.5×10-6mol/L，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1，
H2CO3的第一级电离方程式为：H2CO3?HCO3-+H+，H2CO3的第一级电离的平衡常数K1=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=$\frac{2.5×1{0}^{-6}×2.5×1{0}^{-6}}{1.5×1{0}^{-5}}$=4.2×10-7，
故答案为：4.2×10-7．
点评 本题考查了弱电解质电离平衡的应用，题目难度不大，明确电离平衡常数的概念及表达式为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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12．在某200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L，向溶液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，收集到标况下气体体积为（ ）
| A． | 1792mL | B． | 896mL | C． | 672mL | D． | 448mL |
实验室需要配制100mL 0.1mol•L-1 CuSO4溶液．
17．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为4、1、x、7，c原子的电子层数等于x，d-的电子层结构与氩相同．下列说法错误的是（ ）
| A． | a与氢元素能形成原子个数之比为1：1的化合物 | |
| B． | b单质能与水、无水乙醇反应 | |
| C． | c3+与d-的最外层电子数和电子层数都不相同 | |
| D． | a与d可形成含有极性共价键的化合物 |
7．下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（ ）
①NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H2
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H4．
①NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H2
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H4．
| A． | △H1＞△H2；△H3＜△H4 | B． | △H1＞△H2；△H3＞△H4 | C． | △H1=△H2；△H3＜△H4 | D． | △H1＜△H2；△H3＞△H4 |
14．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．试回答下列问题：
（1）分别写出B、D的化学式．B、Ba（OH）2DAgNO3；
（2）写出A、E反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓；
（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]
（4）已知：NaOH（ aq）+HNO3（aq）=NaNO3（ aq）+H20（1）△H=-Q kJ•mol-l．写出B与C稀溶液反应的热化学方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=$\frac{1}{2}$BaC12（aq）+H2O（1）△H=-QkJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2QkJ/mol
（5）在100 mL0.1 mol•L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL1.6 mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.016mol．
| 阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．试回答下列问题：
（1）分别写出B、D的化学式．B、Ba（OH）2DAgNO3；
（2）写出A、E反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓；
（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]
（4）已知：NaOH（ aq）+HNO3（aq）=NaNO3（ aq）+H20（1）△H=-Q kJ•mol-l．写出B与C稀溶液反应的热化学方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=$\frac{1}{2}$BaC12（aq）+H2O（1）△H=-QkJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2QkJ/mol
（5）在100 mL0.1 mol•L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL1.6 mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.016mol．
11．ngO3和O2的混合气体中含有m个O原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（ ）
| A． | $\frac{32m}{n}$ | B． | $\frac{16m}{n}$ | C． | $\frac{32n}{m}$ | D． | 无法计算 |
