Question

某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是：

H₂A====H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-

回答下列问题：

（1）请判断H₂A是强电解质还是弱电解质？____________，理由是____________________。

（2）已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应_____________0.11 mol·L^-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是_____________________________。

（3）Na₂A溶液显_________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是______________________（用离子方程式表示）。

（4）H₂A溶液和Na₂A溶液能否发生反应？能反应的写出离子方程式____________________。

Answer 1

（1）强电解质  因为H₂A的第一步电离是完全的

（2）＜  因H₂A第一步电离产生的H⁺，抑制了HA^-的电离

（3）碱性  A^2-+H₂OHA^-+OH^-

（4）H⁺+A^2-====HA^-

解析：（1）由H₂A第一步完全电离知其为强电解质。（2）0.1 mol·L^-1 H₂A在第一步电离中产生了均为0.1 mol·L^-1的H⁺和HA^-。第一步电离产生的H⁺抑制HA^-的电离，使HA^-电离产生的H⁺浓度小于0.1 mol NaHA溶液中H⁺的浓度，即小于0.01 mol·L^-1。因此，0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中H⁺总浓度小于0.11 mol·L^-1。（3）Na₂A水解，A^2-+H₂OHA^-+OH^-，溶液呈碱性。（4）H₂A与Na₂A因能产生难电离的HA^-而能反应，反应的离子方程式为H⁺+A^2-====HA^-。