题目内容
（2009?江门一模）某二元酸（H2A ）在水中的电离方程式：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-H+又知0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，下列说法不正确的是（ ）
分析：由电离方程式：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-H+可知，第一步完全电离，第二步不完全电离，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，则HA-的电离大于其水解，再结合水解、电离的相关知识来解答．
解答：解：A．因为A2-弱酸根离子，则Na2A溶液显碱性是因A2-+H2O?HA-+OH-，故A正确；
B．由H2A=H++HA-，HA-?H++A2-H+可知，0.1mol?L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度介于0.1mol/L和0.2mol/L之间，故B错误；
C．NaHA溶液中HA-的电离大于其水解，则离子浓度的关系是c （Na+）＞c （HA-）＞c（H+）＞c （A2-）＞c （OH-），故C正确；
D.0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，则HA-的电离大于其水解，故D正确；
故选B．
B．由H2A=H++HA-，HA-?H++A2-H+可知，0.1mol?L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度介于0.1mol/L和0.2mol/L之间，故B错误；
C．NaHA溶液中HA-的电离大于其水解，则离子浓度的关系是c （Na+）＞c （HA-）＞c（H+）＞c （A2-）＞c （OH-），故C正确；
D.0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，则HA-的电离大于其水解，故D正确；
故选B．
点评：本题考查弱电解质的电离，明确信息是解答本题的关键，注意两步电离的关系来分析解答，选项B是学生解答的难点．
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