Question

（2009?南充模拟）某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-═H⁺+A^2-回答下列问题：
（1）判断H₂A是强电解质还是弱电解质？

强电解质

，理由是

因为H₂A的第一步电离是完全的

．
（2）已知0.1mol?L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应

＜

 0.2mol?L^-1 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是

因HA^-部分电离且H₂A第一步电离产生的H⁺，抑制了HA^-的电离

．
（3）Na₂A溶液显

碱性

（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

．NaHA液溶中离子浓度的大小顺序是：

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

．
（4）H₂A溶液和Na₂A溶液能否发生反应？

能

，能反应的写出离子方程式

A^2-+H⁺=HA^-

（如不能反应此问不答）

Answer 1

分析：（1）第一步电离完全，应为强电解质；
（2）HA^-部分电离，浓度应小于0.2mol?L^-1；
（3）发生A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，溶液呈碱性；
（4）可反应生成NaHA．

解答：解：（1）由H₂A═H⁺+HA^-可知H₂A的第一步电离是完全的，则应为强电解质，故答案为：强电解质；因为H₂A的第一步电离是完全的；
（2）0.1mol?L^-1H₂A溶液，H₂A═H⁺+HA^-，电离出0.1mol/LH⁺，由HA^-?H⁺+A^2-可知，HA^-部分电离，且第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.2mol?L^-1，
故答案为：＜；因HA^-部分电离且H₂A第一步电离产生的H⁺，抑制了HA^-的电离；
（3）由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A为强碱弱酸盐，A^2-水解显碱性，水解离子反应为A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，NaHA溶液显酸性，存在HA^-?H⁺+A^2-，则c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），结合水的电离H₂O?H⁺+OH^-，则c（H⁺）＞c（A^2-），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），
故答案为：碱性；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）；
（4）由H₂A═H⁺+HA^-可知H₂A的第一步电离是完全的，而由HA^-?H⁺+A^2-可知，HA^-部分电离，则可发生A^2-+H⁺=HA^-，故答案为：能；A^2-+H⁺=HA^-．

点评：本题考查盐类水解及离子浓度大小的比较，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意二元酸的两步电离特点，（3）为解答的难点，题目难度中等．