三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体.它是微电子工业技术的关键原料之一.三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应.其反应的产物有:HF.NO和HNO3.请根据要求回答下列问题:(1)反应过程中.被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1:2．(2)写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3．若� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．三氟化氮（NF₃）是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1：2．
（2）写出该反应的化学方程式3NF₃+5H₂O=9HF+2NO+HNO₃．若反应中生成0.2molHNO₃，转移的电子数目为2.408×10²³或0.4N_A个．
（3）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有NaNO₃（填化学式）．

分析（1）根据反应物、生成物书写方程式，该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，则NF₃既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子相等确定氧化剂和还原剂的物质的量之比；
（2）根据反应物、生成物书写方程式，根据硝酸和转移电子之间的关系式计算；
（3）NF₃与H₂O反应产生HNO₃，HNO₃和NaOH反应必生成NaNO₃．

解答解：（1）反应物是NF₃和水，生成物是HF、NO、HNO₃，该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为3NF₃+5H₂O=9HF+2NO+HNO₃，该反应中NF₃既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1：2，
故答案为：1：2；
（2）反应物是NF₃和水，生成物是HF、NO、HNO₃，该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为3NF₃+5H₂O=9HF+2NO+HNO₃，3NF₃+5H₂O=9HF+2NO+HNO₃中硝酸和转移电子之间的关系为1：2，所以若反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目=0.2mol×2×N_A/mol=2.408×10²³或0.4N_A，故答案为：2.408×10²³或0.4N_A；
（3）NF₃与H₂O反应产生HNO₃，HNO₃和NaOH反应必生成NaNO₃，故答案为：NaNO₃．

点评本题考查了氧化还原反应，根据反应中转移电子配平方程式，再结合方程式中各个物理量之间的关系式计算，注意NF3的作用，为易错点．

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6．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）

	A．	CH₄分子的比例模型：		B．	CO₂的电子式：O：：C：：O
	C．	Cl^-的离子结构示意图：		D．	中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{18}$S

4．N_A为阿伏伽德罗常数的竖直，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在密闭容器中加入15mol H₂和0.5mol N₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A
	B．	一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应时失去的电子数为0.1N_A
	C．	0.1L的0.1mol•L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-离子数为0.1N_A
	D．	标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

11．已知A是一种重要的化工原料，其产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系．

请回答：
（1）A的结构简式是CH₂=CH₂．
（2）A-E五种物质中，能与金属钠反应放出氢气的有BC（填字母）．
（3）写出反应②的化学方程式并注明反应类型CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH．
（4）写出反应⑤的化学方程式CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH．
（5）人在做过剧烈活动后，有一段时间腿和胳膊会有酸胀或疼痛的感觉，原因之一是C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C₃H₆O₃（乳酸）．已知乳酸分子中含有和B、C相同的官能团，且有一个甲基，乳酸的结构简式是CH₃CH（OH）COOH．45g乳酸和足量的金属钠完全反应生成的气体在标准状况下的体积是11.2L．

1．某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：
参考知识：NO气体与FeSO₄溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁（+2价）：NO+FeSO₄═Fe（NO）SO₄

试回答下列问题：
（1）实验室常用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是A（填编号），该反应的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．实验室制氨气还可用下图中装置BC（填编号）．

（2）装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品可以是D（填编号）．
A．氯化钙 B．浓硫酸 C．五氧化二磷D．碱石灰
（3）装置⑥中，粗玻璃管X的作用防止倒吸，装置⑦的作用除去未反应的氨气并干燥N₂．
（4）装置⑥的广口瓶中，除生成Fe（NO）SO₄外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式Fe²⁺+2NH₃+2H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（5）当进入装置⑤的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN₂，则NO的转化率为90%．

8．

石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（　　）

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	B．	0.12g石墨烯中含有6.02×10²¹个碳原子
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	D．	石墨烯是一种新型有机物

5．将1mol•L^-1的NaCl溶液和0.5mol•L^-1的BaCl₂溶液等体积混合后，不考虑体积变化c（Cl^-）=0.75mol•L^-1×（判断对错）

14．短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相应位置如下表所示，下列说法错误的是（　　）

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	C．	Z的氧化物能溶于氢氧化钠溶液
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