题目内容

7．只用水不能区别的一组物质是（　　）
A．乙醇和乙酸B．苯和溴苯C．苯和四氯化碳D．乙酸乙酯和乙醇

分析 A．乙醇和乙酸都易溶于水，不能区别；
B．苯和溴苯都难溶于水，根据苯、溴苯密度与水的大小分析；
C．苯和四氯化碳都难溶于水，根据苯、四氯化碳密度与水的大小分析；
D．乙酸乙酯难溶于水，乙醇易溶于水．

解答 解：A．乙醇和乙酸都溶于水，现象相同，不能区别，故A选；
B．苯和溴苯都难溶于水，苯的密度比水小在上层，溴苯的密度大于水在下层，能区别，故B不选；
C．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小在上层，四氯化碳的密度比水大在下层，能区别，故C不选；
D．乙酸乙酯难溶于水，密度比水小在上层，乙醇和水互溶，能区别，故D不选；
故选A．

点评 本题考查有机物的鉴别，在解此类物质的鉴别题时，先分析需要鉴别的物质的性质，然后依据不同的性质选择适当试剂和方法进行鉴别，本题注意常见有机物的水溶性，一般来说烃、酯类物质以及氯代烃、硝基化合物不溶于水，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列说法正确的是（　　）
A．纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色
B．油脂可用来制造肥皂
C．石油分馏得到的汽油是纯净物
D．煤的气化属于物理变化，煤的干馏属于化学变化
18．A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：
（1）若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16.0.05mol•L-1E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的c（H+）/c（OH-）=1012．
①写出E→C的一个化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②在A→C的反应中，每转移1mol e-就会放热 143.5kJ，该反应的热化学方程式为S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ/mol．
（2）若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
①若B水溶液呈酸性，C水溶液呈碱性，则B溶液呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；
②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱．B→C的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+．D→E的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．选用氢碘酸与可E反应实现E→C的转化，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．
（3）若A～E均为含有Y元素的化合物，A是淡黄色固体，等物质的量浓度B、C两溶液，其中C 溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混合的C、E两溶液中所有离子浓度的大小关系为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
15．X、Y、Z为短周期元素，X元素原子的最外层电子数是1，Y元素的最高正价和最低负价代数和为0，Z元素位于周期表中第16纵列，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）
A．XYZB．X2YZC．X2Y2Z4D．X2YZ3
2．有下列7种物质：①HF②H2O③NH3④CH4⑤SiO2⑥NaCl⑦CO2请根据要求回答：
ⅠNH3分子的空间构型为三角锥形；基态F原子的电子排布图为．
ⅡCH4难溶于水的原因是甲烷为非极性溶质，水是极性溶剂．
Ⅲ以上7种物质属于极性分子的是①②③（填数字序号）
Ⅳ②⑤⑥⑦四种物质的沸点由高到低的顺序是⑤＞⑥＞②＞⑦（填数字序号）．
Ⅴ测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，主要原因是HF分子间存在氢键，易形成缔合分子．
12．以下反应式不正确的是（　　）
A．金属钠投入水中的离子方程式；Na+2H2O=Na++2OH-+O2↑
B．常温下，0.1mol/L氯化铵溶液pH=5的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑
D．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
19．下列说法错误的是（　　）
A．13C和14C属于同一元素中，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的和素，它们的质子数相等
C．16O和18O的电子数相等，并且化学性质相同
D．14C和14N的质量数相等，中子数也相等
16．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1：2．
（2）写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3．若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为2.408×1023或0.4NA个．
（3）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有NaNO3（填化学式）．
5．门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素．
（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）．
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物．试比较元素的非金属性Si＞Ge（用“＞”或“＜”表示）．
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置第四周期第ⅣA族．根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是用作半导体材料．
③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是锗（填“硅”或“锗”）．
（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）．
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期．试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因它们原子的最外层电子数都是3个．冶炼金属镓通常采用的方法是电解法．
②为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、NaOH溶液和稀硫酸或盐酸．

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