NA为阿伏伽德罗常数的竖直.下列说法中正确的是( )A．在密闭容器中加入15mol H2和0.5mol N2.充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下.2.3g的Na完全与O2反应时失去的电子数为0.1NAC．0.1L的0.1mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况下.22.4L的CCl4中含有的CCl4分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．N_A为阿伏伽德罗常数的竖直，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在密闭容器中加入15mol H₂和0.5mol N₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A
	B．	一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应时失去的电子数为0.1N_A
	C．	0.1L的0.1mol•L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-离子数为0.1N_A
	D．	标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

分析 A．氮气和氢气的反应是可逆反应不能进行彻底；
B．依据电子守恒，结合完全反应的钠计算电子转移；
C．依据n=CV计算物质的量计算溶质中所含离子数；
D．标准状况CCl₄不是气体．

解答解：A．氮气和氢气的反应是可逆反应不能进行彻底，在密闭容器中加入1.5mol H₂和0.5mol N₂，充分反应后可得到NH₃分子数小于N_A，故A错误；
B．依据电子守恒，结合完全反应的钠计算电子转移，2.3g的Na物质的量为0.1mol，完全与O₂反应，失电子0.1mol，失去的电子数为0.1N_A，故B正确；
C．计算溶质物质的量n=CV=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，Na₂S溶液中含有的S^2-离子数为0.01N_A，故C错误；
D．标准状况CCl₄不是气体，22.4L的CCl₄物质的量不是1mol，故D错误；
故选B．

点评本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

练习册系列答案

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14．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	CO₂分子比例模型：		B．	NH₄I的电子式：
	C．	乙醇的结构简式：C₂H₅OH		D．	K⁺最外层电子排布式：4S²4P⁶

15．X、Y、Z为短周期元素，X元素原子的最外层电子数是1，Y元素的最高正价和最低负价代数和为0，Z元素位于周期表中第16纵列，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）

X₂YZ

X₂Y₂Z₄

X₂YZ₃

	A．	金属钠投入水中的离子方程式；Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+O₂↑
	B．	常温下，0.1mol/L氯化铵溶液pH=5的原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
	C．	用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
	D．	乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₃COO^-+Cu₂O↓+3H₂O

19．下列说法错误的是（　　）

	A．	¹³C和¹⁴C属于同一元素中，它们互为同位素
	B．	¹H和²H是不同的和素，它们的质子数相等
	C．	¹⁶O和¹⁸O的电子数相等，并且化学性质相同
	D．	¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，中子数也相等