高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂.具有极强的氧化性.已知:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备:在一定条件下.Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液．下列说法正确的是( ) A.K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌B.同浓度的高铁酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，已知：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下，Fe（NO₃）₃与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液．下列说法正确的是（　　）

A、K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌

B、同浓度的高铁酸钾在pH=ll.50的水溶液中比中性溶液中稳定

C、湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行

D、湿法制备高铁酸钾，Fe（NO₃）₃与NaClO物质的量之比为3：2

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化还原反应,铁的氧化物和氢氧化物

专题：

分析：由反应4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑可知，增大OH^-浓度，平衡逆向移动，说明FeO₄^2-碱性条件下较稳定，FeO₄^2-具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原生成Fe（OH）₃，具有吸附作用，可用于净水，结合元素化合价的变化解答该题．

解答： 解：A．K₂FeO₄在处理水的过程中被还原生成Fe（OH）₃，除用于杀菌消毒外，还可净水，故A错误；
B．由反应4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑可知，增大OH^-浓度，平衡逆向移动，说明FeO₄^2-碱性条件下较稳定，故B正确；
C．由4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑可知，酸性条件下FeO₄^2-不稳定，故C错误；
D．Fe（NO₃）₃与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液，反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，Cl元素化合价由+1价降低到-1价，则Fe（NO₃）₃与NaClO物质的量之比为2：3，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了氧化还原反应，为高频考点，明确物质的性质及题给信息是解本题关键，熟悉化合物中各元素化合价，题目难度不大．

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有机反应中常用镍作催化剂．某化工厂收集的镍催化剂中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为SiO₂和有机物．这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按如图1工艺流程回收镍：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：请回答下列问题：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

（1）滤液A中存在的阴离子主要是

．
（2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是

．
（3）滤液B中加入H₂O₂的目的是

．操作X的名称是

．
（4）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车，其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）₂+M

MH_x+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为

，放电时负极的电极反应式为

．
（5）一种储氢合金M 是由金属镧（La）与镍形成的合金，其晶胞结构如图所示，晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子，都在晶胞面上，该晶体的化学式为

（6）上述回收镍的过程中，使用akg含镍废催化剂，调pH=6时bkg Ni（OH）₂，回收过程中，第①～②步操作镍的损失率为5%，第④～⑥步骤的损失率为3%，则最终得到硫酸镍晶体（M=281kg/mol）的质量为

kg（填计算式）．

下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（　　）

A、K⁺、Na⁺、NO₃^-、SiO₃^2-

B、K⁺、Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2-

C、K⁺、Ca²⁺、Na⁺、CO₃^2-

D、H⁺、NH₄⁺、K⁺、Cl^-

下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

A、二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气

B、Na₂O₂能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂

C、碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂

D、Na₂SO₄浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请用如下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

（1）写出A中发生反应的离子方程式：

．
（2）填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO₃溶液
C	过氧化钠
D		吸收未反应的CO₂气体

（3）试管a中收集的气体是

为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，据图回答问题．

Ⅰ．用图甲所示装置进行第一组实验时：
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是

（填序号）．
A．石墨　　　B．镁　　　C．银　　　D．铂
（2）实验过程中，SO₄^2-

（填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动，当滤纸上产生112mL气体时，通过隔膜的SO₄^2-的物质的量为

mol．
Ⅱ．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料知，高铁酸根（Fe）在溶液中呈紫红色．请根据实验现象及所给信息，回答下列问题：
（3）电解过程中，X极溶液的pH

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑和

．
（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到896mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0.56g，则在Y极收集到气体为

mL（均已折算为标准状况时气体体积）．

聚乙烯醇Z是具有广泛用途的合成高分子材料，结构简式为

，其工业合成路线如下：
HC≡CH

已知：下列反应中R，R'，R“代表烃基
i．RCOOH+HC≡

RCOOCH=CH₂
ii．RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
回答下列问题：
（1）X的结构简式是

；
（2）Y转化为Z的化学方程式是

；
（3）已知：2R-OH+

+H₂O在横线上填入物质、在方框内填上系数完成聚乙烯醇转化为维纶的化学方程式．

A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是

．
（2）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：

（3）B元素的单质在不同的条件下可以与O₂发生一系列反应：
B（s）+O₂（g）=BO₂（g）；△H=-296.8kJ?mol^-1
2BO₂（g）+O₂（g）?2BO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1
则BO₃（g）若完全分解成B（s）时反应的热化学方程式为：

（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol，当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t₁ 时引起平衡移动的条件可能是

．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是

芯片主要成分是（　　）