题目内容
高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌 |
| B、同浓度的高铁酸钾在pH=ll.50的水溶液中比中性溶液中稳定 |
| C、湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行 |
| D、湿法制备高铁酸钾，Fe（NO3）3与NaClO物质的量之比为3：2 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化还原反应,铁的氧化物和氢氧化物
专题：
分析：由反应4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑可知，增大OH-浓度，平衡逆向移动，说明FeO42-碱性条件下较稳定，FeO42-具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原生成Fe（OH）3，具有吸附作用，可用于净水，结合元素化合价的变化解答该题．
解答：
解：A．K2FeO4在处理水的过程中被还原生成Fe（OH）3，除用于杀菌消毒外，还可净水，故A错误；
B．由反应4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑可知，增大OH-浓度，平衡逆向移动，说明FeO42-碱性条件下较稳定，故B正确；
C．由4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑可知，酸性条件下FeO42-不稳定，故C错误；
D．Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液，反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，Cl元素化合价由+1价降低到-1价，则Fe（NO3）3与NaClO物质的量之比为2：3，故D错误．
故选B．
B．由反应4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑可知，增大OH-浓度，平衡逆向移动，说明FeO42-碱性条件下较稳定，故B正确；
C．由4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑可知，酸性条件下FeO42-不稳定，故C错误；
D．Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液，反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，Cl元素化合价由+1价降低到-1价，则Fe（NO3）3与NaClO物质的量之比为2：3，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应，为高频考点，明确物质的性质及题给信息是解本题关键，熟悉化合物中各元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、K+、Na+、NO3-、SiO32- |
| B、K+、Na+、Ba2+、SO42- |
| C、K+、Ca2+、Na+、CO32- |
| D、H+、NH4+、K+、Cl- |
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| A、Cu |
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| C、SiO2 |
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