题目内容
在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
（1）B元素在周期表中的位置________；D元素基态原子电子排布式为________。
（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：________。
（3）A、C两元素第一电离能________ >________ 。（填元素符号）
（4）B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是________的原子。
（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为________;这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________。
第4周期第IIB族 1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar] 3d104s24p5 Ca的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高 E K 具有能够接受孤对电子的空轨道 [H:]-Ca2+[:H] - CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
根据元素的电子层结构及有关性质可知，A、B、C、D、E五种元素分别是Ca、Zn、K、Br、F。
（1）锌位于第4周期第IIB族。根据构造原理可知，Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5。
（2）HF分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高。
（3）钙元素的4s电子属于全充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于K的。
（4）考查配位键的形成条件。
（5）氢化钙是离子化合物，电子式为[H:]-Ca2+[:H] -。和水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
根据元素的电子层结构及有关性质可知，A、B、C、D、E五种元素分别是Ca、Zn、K、Br、F。
（1）锌位于第4周期第IIB族。根据构造原理可知，Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5。
（2）HF分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高。
（3）钙元素的4s电子属于全充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于K的。
（4）考查配位键的形成条件。
（5）氢化钙是离子化合物，电子式为[H:]-Ca2+[:H] -。和水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
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