Question

7．常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH等于8
①写出HCO₃^-水解的离子方程式：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
②NaHCO₃溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．

Answer 1

分析 常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH等于8，说明溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，
①碳酸氢根离子电离生成氢离子和碳酸根离子，过程为可逆；
②溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，据此比较微粒浓度大小；

解答 解：常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH等于8，说明溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，
①碳酸氢根离子电离生成氢离子和碳酸根离子，过程为可逆，电离方程式为：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故答案为：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
②溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），NaHCO₃溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^-五种微粒的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；

点评 本题考查了盐类水解过程、离子浓度大小比较，注意溶液中水解、电离主次之分，掌握基础是解题关键，题目难度不大．