Question

12．100mL 6mol•L^-1的 H₂SO₄溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
①Na₂CO₃溶液 ②水 ③K₂SO₄溶液 ④CH₃COONa 溶液 ⑤Na₂SO₄固体  ⑥NaNO₃溶液．

• A． ①②③
• B． ③④⑥
• C． ①②④
• D． ②③④

Answer 1

分析 适当降低氢离子浓度、将Zn换为不如Zn活泼且能与氢离子反应生成氢气的金属能减缓反应速率，不影响生成氢气总量，则酸最终电离出氢离子总量不变，据此分析解答．

解答 解：①Na₂CO₃溶液与硫酸反应，消耗氢离子，生成氢气的量减小，故错误；
 ②水使硫酸的浓度减少，但氢离子的物质的量不变，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；
③K₂SO₄溶液，相当于加水，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确； 
④CH₃COONa 溶液，溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，但最终电离出氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，故正确；
⑤Na₂SO₄固体，无影响，故错误；
⑥NaNO₃溶液，形成硝酸不生成氢气，则生成氢气的量减小，故错误；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、物质性质是解本题关键，题目难度不大．