题目内容
7．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 酸碱中和滴定时眼睛要注视着滴定管内液面的变化，以防止滴定过量 | |
| B． | 在海轮外壳上绑上锌块，可减缓外壳腐蚀，这是应用外加电流的阴极保护法来防腐 | |
| C． | 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式为：2H2O （l）═2H2（g）+O（g△H=571.6kJ/mol | |
| D． | 增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 |
分析 A．中和滴定操作中，眼睛应该注视着锥形瓶中溶液的颜色变化；
B．海轮外壳连接锌块，形成原电池，锌为负极；
C．根据热化学方程式的含义，焓变与系数成正比并且正逆反应焓变数值相等，符合相反判断；
D．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但活化分子数增大．
解答 解：A．酸碱中和滴定实验中，滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，不需要观察滴定管内液面的变化，故A错误；
B．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；
C．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ/mol，所以水分解的热化学方程式为：2H2O （l）═2H2（g）+O（g△H=571.6kJ/mol，故C正确；
D．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但活化分子数增大，所以化学反应速率增大，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了酸碱中和滴定、金属的腐蚀与防护以及热化学方程式等，明确热化学方程式的含义，焓变与系数成正比并且正逆反应焓变数值相等，符合相反是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
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