题目内容

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1 mol／L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是

A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2︰l

B. 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol／L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

练习册系列答案
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有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是

A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

B．硅可由二氧化硅还原制得

C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应

D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

（9分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________(列出计算过程)；

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品；采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；

（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________；

某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥

已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱

②原溶液中Br-一定被氧化

③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤

（共14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60~ 70℃，原因是________ 。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。若向亚硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为 。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是________ _。

（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。

已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8％，则混合气体中碳元素的质量分数为

A．84％ B．60％ C．91％ D．42％

分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个—CH3，两个—CH2—，一个和一个—OH，它的可能结构是

A．2种 B．4种 C．3种 D．5种

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．常温常压下1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

C．18 g D2O含有NA个质子

D．0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

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