题目内容

某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥

练习册系列答案
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在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Mg2+、NO3-、Cl?、Na+ B．K+、SO42-、HCO3-、Na+

C．NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO? D.MnO4-、K+、SO42-、Na+

下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

A．火药使用

B．粮食酿酒

C．转轮排字

D.铁的冶炼

（14分）(Ⅰ)地壳中含量第一的金属元素构成的单质A与化合物B(分子量为232)发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B。则

（1）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为 。

（2）写出D与水蒸气反应的化学方程式 。

(Ⅱ)某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为_____________。

（4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有 、 等。（填两种即可）

（5）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得更多产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是______________。

下列说法不正确的是

A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯

C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化

D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化

［化学一选修3：物质结构与性质］(15分)已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其结构如图：

（1）Cu元素基态原子的电子排布式为 ________________。

（2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为________________， 配合物A中不存在( )

A．极性键

B．非极性键

C．氢键

D．键

E．键

F．离子键

（3）lmol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有键的数目为_________。

（4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子：________(写化学式)。

（5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是________，铜离子的配位数是________。

（6）配合物A中元素C、H、N、O组成的化合物CH4和NO，在400～500°C和Pt做催化剂下，能转化成无毒无害的物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放。该反应方程式为：________________。

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1 mol／L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是

A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2︰l

B. 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol／L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

（9分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子

CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－

阳离子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是 ，ab段发生反应的离子 ，bc段发生反应的离子方程式 。

（2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是 ，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为 ，ab段反应的离子方程式为 。

下列叙述中正确的是

A．H2CO3、H2SiO3、HClO都属于弱酸 B．Na2O、MgO、Al2O3都属于碱性氧化物

C．石英、纯碱、明矾都属于盐 D．碱石灰、铁红、水泥都属于混合物

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