题目内容
（2000?上海）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题．
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是
（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：
（4）10号元素E值较大的原因是
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：
随着原子序数增大，E值变小
随着原子序数增大，E值变小
．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的周期性
周期性
变化规律．（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是
①③
①③
（填写编号）①E（砷）＞E（硒） ②E（砷）＜E（硒） ③E（溴）＞E（硒） ④E（溴）＜E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：
419
419
＜E＜738
738
．（4）10号元素E值较大的原因是
该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．
该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．
．分析：（1）根据图象分析同主族不同元素E值与原子序数的关系；元素的性质与元素周期律的关系．
（2）根据同周期元素的E值与原子序数、核外电子排布的关系分析．
（3）根据同周期、同主族元素的规律分析；
（4）根据元素最外层电子数与元素性质的关系分析．
（2）根据同周期元素的E值与原子序数、核外电子排布的关系分析．
（3）根据同周期、同主族元素的规律分析；
（4）根据元素最外层电子数与元素性质的关系分析．
解答：解：（1）比较第ⅠA族元素的E值，随着原子序数的增大，E值逐渐减小，且各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的周期性变化规律．
故答案为：随着原子序数增大，E值变小；周期性．
（2）同一周期中，第ⅤA族元素的E值大于第ⅥA族的小于第ⅥⅠA的，故选①③．
（3）同一周期，第ⅠA族的E值小于第ⅡA族的，所以钙的第一电离能大于419 KJ/mol，同一主族，E值随着原子序数的增大而减小，所以钙的第一电离能小于738 KJ/mol．
故答案为：419； 738．
（4）10号元素是氖，其最外层已达8电子稳定结构，失去电子较难，所以E值较大．
故答案为：10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．
故答案为：随着原子序数增大，E值变小；周期性．
（2）同一周期中，第ⅤA族元素的E值大于第ⅥA族的小于第ⅥⅠA的，故选①③．
（3）同一周期，第ⅠA族的E值小于第ⅡA族的，所以钙的第一电离能大于419 KJ/mol，同一主族，E值随着原子序数的增大而减小，所以钙的第一电离能小于738 KJ/mol．
故答案为：419； 738．
（4）10号元素是氖，其最外层已达8电子稳定结构，失去电子较难，所以E值较大．
故答案为：10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．
点评：本题考查位置、结构、性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容，注意电离能的大小与核外电子排布的关系．
练习册系列答案
小学教材完全解读系列答案
相关题目
（2000?上海）化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得．A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一，A在某种催化剂存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如下反应．
（2000?上海）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程．