Question

将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是（　　）

• A、平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大
• B、反应物的转化率都提高
• C、一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低
• D、平衡向正反应方向移动，二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：反应CO+H₂O（g）?CO₂+H₂达平衡后，加入水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但是反应物不可能全部转化为生成物．

解答： 解：根据题意：CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物质的量：1    1       0    0
变化物质的量：0.6  0.6    0.6   0.6
平衡物质的量：0.4  0.4    0.6   0.6
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.2mol，平衡状态二氧化碳体积分数=

0.6mol

0.4mol+0.4mmol+0.6mol+0.6mol

×100%=30%，再通入2mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各0.4mol，此时CO₂的物质的量1mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO₂的物质的量介于0.6mol-1mol之间，加入的水蒸气2mol 不能全部转化生成的二氧化碳；
A、加入2mmol水蒸气，平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数减小，故A错误；
B、加入2mmol水蒸气，平衡向正反应方向移动，一氧化碳转化率增大，水的转化率减小，故B错误；
C、加入2mmol水蒸气，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低，故C正确；
D、平衡向正反应方向移动，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO₂的物质的量介于0.6mol-1mol之间，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，注意反应 是可逆反应不能进行彻底，掌握基础是关键，题目难度中等．