Question

常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（　　）

溶质	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	NaHSO3
pH	11.6	10.3	9.7	4.0

• A、常温下，HSO₃?的水解能力强于其电离能力
• B、常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH依次升高
• C、Na₂CO₃溶液中存在以下关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃²?）+c（HCO₃?）+c（OH?）
• D、向氯水中加入少量NaHCO₃固体，不能增大HClO的浓度

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、0.1mol/L的NaHSO₃溶液的pH等于4.0，说明溶液呈酸性，即电离大于水解；
B、强碱弱酸盐的碱性越强，对应的酸越弱，NaClO的pH大于NaHCO₃溶液的pH，所以碳酸的酸性强于次氯酸，所以常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO酸性减弱；
C、根据电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃²?）+c（HCO₃?）+c（OH?）；
D、向氯水中加入少量NaHCO₃固体，盐酸酸性强于碳酸，使平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO正向移动，从而使HClO的浓度增大．

解答： 解：A、0.1mol/L的NaHSO₃溶液的pH等于4.0，说明溶液呈酸性，即电离大于水解，故A错误；
B、强碱弱酸盐的碱性越强，对应的酸越弱，NaClO的pH大于NaHCO₃溶液的pH，所以碳酸的酸性强于次氯酸，所以常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO酸性减弱，所以pH依次升高，故B正确；
C、根据电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃²?）+c（HCO₃?）+c（OH?），故C错误；
D、向氯水中加入少量NaHCO₃固体，盐酸酸性强于碳酸，使平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO正向移动，体积不变，次氯酸的物质的量增加，从而使HClO的浓度增，故D错误；
故选B．

点评：本题考查盐的水解、电荷守恒和平衡的移动的相关知识，综合性较强，有一定的难度．