Question

（1）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．
答：

 

．
（2）12.4gNa₂X含0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为

 

，其相对分子质量为

 

，X的相对原子质量为

 

，该物质的化学式为

 

．
（3）原子总数为6mol的水的物质的量为

 

mol，其中氧原子有

 

mol，与水所含的氧原子数相等的O₂分子的物质的量为

 

mol．
（4）某状况下VL氨气（此时气体摩尔体积为Vm）溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为p g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为

 

mol/L；
（5）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol/L，c（Fe³⁺）=0.3mol/L，c（SO₄^2-）=0.6mol/L，则c（K⁺）为

 

mol/L；
（6）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与过量的硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1时，消耗三种盐溶液的体积比为

 

；
（7）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合气体中CO和CO₂物质的量之比为

 

，混合气体的平均相对分子质量是

 

，相对氢气的密度是

 

．
（8）V mL硫酸铁溶液中含Fe³⁺的质量为m g，取V/4mL 溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算,有关混合物反应的计算

专题：物质检验鉴别题,计算题

分析：（1）利用水和有机溶剂互不相溶，放出少量液体，加入液体水根据是否分层来判断；
（2）12.4gNa₂X含0.4mol Na⁺，则Na₂X的物质的量为0.2mol，结合M=

m

n

及相对分子质量与M的数值相等计算；
（3）原子总数为6mol的水，水的物质的量为

6mol

3

=2mol，结合分子构成计算；
（4）氨气的物质的量为

V

Vm

L，溶液的体积为

( V Vm ×17+1000)g

P

×10^-3L，结合c=

n

V

计算；
（5）结合电荷守恒计算；
（6）物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与过量的硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1时，则氯化钠、氯化镁、氯化铝中氯离子的物质的量比为3：2：1，浓度相同，则体积之比等于物质的量之比；
（7）设CO的物质的量为x，CO₂的物质的量为y，根据质量之和与物质的量之和列式计算CO和CO₂的物质的量，平均摩尔质量M=

m总

n总

，相对氢气的密度等于摩尔质量之比；
（8）Fe³⁺的物质的量为

m

56

mol，c（Fe³⁺）=

1000m

56V

mol/L，则c（SO₄^2-）=

1000m

56V

mol/L×

3

2

，结合稀释前后硫酸根离子的物质的量不变计算．

解答： 解：（1）利用水和有机溶剂互不相溶，设计判断方法，操作步骤为：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，如果液体分层，则上层是水层，即任意取一层液体加水，如果不分层则取的是水层、反之是油层，
故答案为：任意取一层液体加水，如果不分层则取的是水层、反之是油层；
（2）12.4gNa₂X含0.4mol Na⁺，则Na₂X的物质的量为0.2mol，M=

m

n

=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，其相对分子质量为62，X的相对原子质量为62-23×2=16，则X为元素，该物质为Na₂O，故答案为：62 g?mol^-1；62；16；Na₂O；　
（3）原子总数为6mol的水，水的物质的量为

6mol

3

=2mol，由H₂O分子构成可知其中氧原子有2mol，与水所含的氧原子数相等的O₂分子的物质的量为

2mol

2

=1mol，
故答案为：2；2；1；
（4）氨气的物质的量为

V

Vm

L，溶液的体积为

( V Vm ×17+1000)g

P

×10^-3L，则c=

n

V

=

1000ρV

(17V+1000Vm)

mol/L，故答案为：

1000ρV

(17V+1000Vm)

；
（5）c（H⁺）=0.1mol/L，c（Fe³⁺）=0.3mol/L，c（SO₄^2-）=0.6mol/L，设c（K⁺）=x，由结合电荷守恒可知，0.1+0.3×3+x=0.6×2，解得x=0.2，
故答案为：0.2；
（6）物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与过量的硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1时，则氯化钠、氯化镁、氯化铝中氯离子的物质的量比为3：2：1，由构成可知，氯化钠、氯化镁、氯化铝的物质的量比为3：1：

1

3

，浓度相同，则体积之比等于物质的量之比，所以体积之比为9：3：1，
故答案为：9：3：1；
（7）标准状况下，混合气体的物质的量为

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
设CO的物质的量为x，CO₂的物质的量为y，则：

x+y=0.3 28x+44y=12

解得：x=0.075mol，y=0.225mol，
此混合物中CO和CO₂物质的量之比=0.075mol：0.225mol=1：3；
混合气体的平均摩尔质量=

12g

0.3mol

=40g/mol，故平均相对分子质量是40；
相对氢气的密度是

40g/mol

2g/mol

=20，
故答案为：1：3；40；20；
（8）Fe³⁺的物质的量为

m

56

mol，c（Fe³⁺）=

1000m

56V

mol/L，则c（SO₄^2-）=

1000m

56V

mol/L×

3

2

，设稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为x，由稀释前后硫酸根离子的物质的量不变可知，

1000m

56V

mol/L×

3

2

×

V

4

=x×2V，解得x=

375m

112V

mol/L，故答案为：

375m

112V

．

点评：本题考查物质的鉴别和物质的量的相关计算，为高频考点，把握物质的性质及物质的量计算的相关公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，综合性较强，题目难度不大．