题目内容

下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是(　　)
A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
D．Br－＋H2OHBr＋OH－
A
B中错在标“↓”，C中错在未分步水解，Br－不水解，故B、C、D错。
练习册系列答案
相关题目
下列有关物质浓度关系的描述，正确的是
A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)
D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：
c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)
关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是(　　)
A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏
C．没有中和反应发生D．溶液的pH一定变大
下列溶液中，粒子浓度关系正确的是
A．0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
B．醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液：c(Na＋)> c(Cl－) >c(CH3COOH)
C．等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)
A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c(NH4+)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．25℃时，pH＝8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)＝9.9×10－7 mol/L
下列叙述不正确的是
A．相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④>①>②>③
B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)
C．相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH-)前者大于后者
D．某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性
常温下，0．1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)／c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是
A．0．01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1
B．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l：10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
D．浓度均为0．1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)
下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C)
B．0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)
D．0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
下列溶液显酸性的是
A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．AlCl3溶液D．KNO3溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网