题目内容

下列有关物质浓度关系的描述,正确的是
A.25 ℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na)-c(B)=9.9×107mol·L1
B.25 ℃时,向0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na)>c()>c()>c(OH)=c(H)
C.0.1 mol·L1NaHCO3溶液中:c(OH)+2c()=c(H)+c(H2CO3)
D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:
c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)
A
25 ℃时,NaB溶液中根据电荷守恒可得:c(Na)+c(H)=c(B)+c(OH),则c(Na)-c(B)=c(OH)-c(H),根据NaB溶液的pH=8,则pOH=6,故c(Na)-c(B)=c(OH)-c(H)=1×106mol·L1-1×108mol·L1=9.9×107mol·L1,A正确;向0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液,首先发生的反应是2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O,此时c()=c(),但因为(NH4)2SO4是强酸弱碱盐,溶液呈酸性,若欲使溶液呈中性,则少量(NH4)2SO4继续与NaOH反应生成NH3·H2O,所以离子浓度关系应为c(Na)>c()>c()>c(OH)=c(H),B错误;0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中,电荷守恒式为c(OH)+2c()+c()=c(H)+c(Na),物料守恒式为c(Na)=c()+c()+c(H2CO3),所以c(OH)+c()=c(H)+c(H2CO3),C错误;因为酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>,则它们对应盐的水解程度c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3),所以同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:
c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3),D正确。
练习册系列答案
相关题目
5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。
阳离子
Na+  Al3+   Fe3+  Cu2+、 Ba2+
阴离子
OH Cl CO32 NO3 SO4
 
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体;
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;
④B溶液与D溶液混合后无现象;
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol·L-1稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
(1)据此推断A、C的化学式为:A             ;C             
(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式                                   
(3)D溶液中滴入石蕊试液,现象是                                          
原因是                                            (用离子方程式说明)。
(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是               mL。
(5)现用500 mL 3 mol·L-1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况 下),反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为                                
(6)若用惰性电极电解A和B的混合溶液,溶质的物质的量均为0.1 mol,请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网