题目内容

关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是(　　)
A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏
C．没有中和反应发生D．溶液的pH一定变大
B
盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。
练习册系列答案
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（12分）D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
（1）C元素在周期表中的位置     周期        族。
（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显        性，原因是（用离子方程式表示）                用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为                       ，
（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式                  （用元素符号表示）。该反应中还原剂是        。
（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：① B(s)+O2(g)=BO2(g)；△H=－296.8kJ/mol②2BO2(g)+O2(g) 2BO3(g)；△H=－196.6kJ/mol
则1 mol BO3(g)若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为             。
[双选题]为了配制NH与Cl－浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)
A．适量的HClB．通适量氨气
C．适量的氨水D．适量的NaOH
下列各步制取物质,最终无法达到目的的有(　　)
A．AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3
B．CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O
C．FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3
D．FeSO4溶液FeSFeS
在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是(　　)
A．稀释溶液,水解平衡常数增大
B．通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C．升高温度,减小
D．加入NaOH固体,溶液pH减小
常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：                       。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)       (填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝       mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝       mol·L－1。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3     B．NH4A      C．(NH4)2SO4     D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是       (填序号)。
在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)，则下列判断不正确的是(　　)
A．该溶液的pH小于7
B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1
C．c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1
下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是(　　)
A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
D．Br－＋H2OHBr＋OH－
对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是(   )
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C．c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―)
D．加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大

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