题目内容
下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A、HClO4?H++ClO4- |
| B、H2CO3?2H++CO32- |
| C、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
| D、NH3?H2O═NH4++OH- |
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．
解答：
解：A．高氯酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：HClO4=H++ClO4-，故A错误；
B．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故B错误；
C．碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，能够部分电离，电离方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+，故C正确；
D．一水合氨为弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，故D错误；
故选：C．
B．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故B错误；
C．碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，能够部分电离，电离方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+，故C正确；
D．一水合氨为弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，故D错误；
故选：C．
点评：本题主要考查学生电离方程式的书写知识，明确电解质的强弱是解题关键，注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离，原子团不能拆，选项C为易错选项．
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将1L 0.1mol?L-1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5mol?L-1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；将500mL 1mol?L-1 H2SO4溶液与足量Ba（OH）2稀溶液反应放出的热量为（ ）
| A、（5a-2b） kJ |
| B、（2b-5a） kJ |
| C、（5a+2b） kJ |
| D、（10a+4b） kJ |
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、2.7 g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA |
| B、任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA |
| C、1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 |
| D、22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，36 g水的体积约为44.8 L |
| B、1 mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L |
| C、相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小 |
| D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 |
在反应A2+2AB2=4AB中，1g A2与足量的AB2反应生成5g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（ ）
| A、3：4 | B、4：3 |
| C、1：2 | D、2：1 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl-
| ||||
| B、醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O | ||||
| C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3?H2O | ||||
| D、Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）
| A、空气、天然气、苛性钾、石灰石 |
| B、液氯、氯水、硫酸钠、乙醇 |
| C、盐酸、水煤气、纯碱、液氯 |
| D、盐酸、空气、氯酸钾、金属镁 |
在一定温度下，可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（ ）
| A、A的生成速率与C的分解速率相等 |
| B、单位时间生成2nmolA，同时生成3nmolB |
| C、A、B、C的浓度不再发生变化 |
| D、A、B、C的分子数之比为2：3：2 |