题目内容
【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题:
（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是:____________。
（2）取300mL0.2mo/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是__________mol。
（3）以甲醇(CH3OH) 为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：__________。
（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2) 固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为___________。
（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________，又变为棕黄色的原因是__________。
【答案】 N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (l)+ 4H2O(g) △H=-642kJ/mol 0.032 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 
【解析】试题分析：（1）32.0gN2H4的物质的量是1mol，则1molN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量642kJ；（2）300mL0.2mo/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则生成I2和KIO3的物质的量是0.02mol；KMnO4被还原为Mn2+，根据得失电子守恒计算消耗KMnO4的物质的量；（3）电池负极失电子发生氧化反应，在碱性条件下，甲醇失电子生成碳酸根离子和水；（4）氯气氧化亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠；（5）溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3+被还原为Fe2+；过一会又变为棕黄色说明Fe2+又被氧化为Fe3+；
解析：（1）32.0gN2H4的物质的量是1mol，则1molN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (l)+ 4H2O(g) △H=-642kJ/mol；（2）300mL0.2mo/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则生成I2和KIO3的物质的量是0.02mol， 
，生成0.02mol碘单质失电子0.04mol， 
，生成0.02mol碘酸钾失电子0.12mol，所以碘离子共失电子0.16mol； 
，根据得失电子守恒，消耗KMnO4的物质的量
mol。（3）电池负极失电子发生氧化反应，在碱性条件下，甲醇失电子生成碳酸根离子和水，电池负极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（4）氯气氧化亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠，反应方程式是Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；（5）溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3+被SO32-还原为Fe2+，反应离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；过一会又变为棕黄色说明Fe2+又被硝酸氧化为Fe3+，反应离子方程式是
；
【题目】以下为三种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题．
A | B | C |
其产量用来衡量一个国家的石油化工水平 | 比例模型为： | 沼气主要成分 |
（1）A结构简式是 ． 该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色．其中，与高锰酸钾溶发生的反应是（填反应类型）；与溴反应的化学方程式为 ， 当溴的四氯化碳溶液质量增加2.8g时，生成物的质量为 ．
（2）工业上，B来源于煤干馏后的液态产物煤焦油．B与浓硝酸发生取代反应，该反应的化学方程式为 ．
（3）C与氯气反应能生成二氯代物，请写出该反应的化学方程式为 ．
【题目】利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
A | 80%硫酸溶液 | Na2SO3 | 酸性高锰酸钾溶液 | SO2有漂白性 |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性：N>C>Si |
A. A B. B C. C D. D