题目内容

加入适量KSCN溶液后，变成血红色的是

A．AlCl3溶液　 　B．FeCl3溶液　　　C．NaCl溶液　 　D. Cu(NO3)2溶液

 

B

【解析】

试题分析：铁离子与KSCN溶液发生反应显血红色，所以正确的答案选B。

考点：考查铁离子的检验

 

练习册系列答案
相关题目

（12分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要

水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

为了鉴别上述化台物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化擎式：B________，D________。

（2）将含I mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为______。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理_____________。

（5）若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为______________g。

 

化学与生活息息相关,下列说法不正确的是

A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色

B．Si可用于制造半导体材料

C．次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂

D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸

 

下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ + 2I－= Fe2+ + I2

C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ + SO42－+ Ba2+ + 3OH－= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓

D． 1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 11.2gFe

 

足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A．氢氧化钠溶液　　　　 B．稀硫酸　　　　 C．盐酸　　　　　 D．稀硝酸

 

下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（　　）

A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚

 

（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为___________。在标况下,将A 充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升，（假设溶质不扩散）最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为___________（精确到0.001）

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

（4）同温同压下，70mL与混合与水反应后，余下的气体为_________，体积为_________。（填化学式）

 

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是

A．C2H6、H2O2、C2H5OH

B．HCl、NaCl、MgCl2

C．H2O、CO2、Na2O2

D．NaOH、NaClO、Na2O

 

（10分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：

（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　　　　　　　 。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为　　　　。

（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为　　　　　　　　　　 。

（5）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为 3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为　　　　　　　　 ；

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网