题目内容

下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ + 2I－= Fe2+ + I2

C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ + SO42－+ Ba2+ + 3OH－= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓

D． 1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 11.2gFe

 

D

【解析】

试题分析：A、铁离子和苯酚发生显色反应，二者不能大量共存，A不正确；B、电荷不守恒，应该是2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，B错误；C、不符合配比关系，正确的是2Fe3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－＝2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，C错误；D、锌的金属性强于铁，足量锌与硫酸铁反应的离子方程式为3Zn＋2Fe3＋=3Zn2＋＋2Fe，铁离子的物质的量为0.2mol，故与足量Zn反应生成0.2mol铁，质量为0.2mol×56g/mol＝11.2g，D正确，答案选D。

考点：考查与硫酸铁反应、离子共存以及计算的有关判断

 

练习册系列答案
相关题目

(15分)I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） △H= ?574 kJ·mol?l

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） △H= ?1160 kJ·mol?l

③H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ·mol?l

写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式___。

II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n(M)总：n(N)总= 。

（2）若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 ；P1 P2 (填“>” 或“<” 或“=”)

III、用MnO2制KMnO4的工艺流程如下图：电解池中两极材料均为碳棒，在中性或酸性溶液中K2MnO4发生歧化反应而变成MnO2和KMnO4。

（1）写出240℃熔融时发生反应的化学方程式 ；投料时必须满足n（KOH）：n（MnO2） 。

（2）阳极的电极反应式为 。

（3）B物质是 （填化学式），可以循环使用的物质是 （填化学式）。

 

用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。下列分析正确的是

A．通电使CuC12发生电离

B．a端是直流电源的负极

C．阳极上发生的反应：Cu2++2e- == Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

 

（本题共10分）

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2＝6SO2+Fe3O4，氧化产物为 ，若有3mol FeS2参加反应，转移 mol电子。

（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示）。

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。

（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式： 。

（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 。

 

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为 0.92 g　 B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)

C．图中m的值为1.56　 D．图中V2的值为60

 

把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是

A．CuSO4　 　　　 B．Fe2(SO4)3 　　　　　C．HCl　　　　 D．FeSO4

 

加入适量KSCN溶液后，变成血红色的是

A．AlCl3溶液　 　B．FeCl3溶液　　　C．NaCl溶液　 　D. Cu(NO3)2溶液

 

下列说法正确的是

A．与稀、稀反应均有气泡产生，说明与两种酸均发生置换

B．中阴阳离子数数目之比为1：1

C．与均能使品红褪色，说明二者均有氧化性

D．能够与人体里的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

 

下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是

A．氯气：K+ Ba2+ SiO32- NO3- B．二氧化硫：Na+ NH4+ SO32- C1-

C．氨气：K+ Na+ AlO2-. CO32- D．甲醛：Ca2+ Mg2+ MnO4- NO3-

 

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