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已知室温时，0.1mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1% 发生电离，下列叙述错误的是
[     ]
A．该溶液的pH=4                
B．此酸的电离平衡常数约为1 ×10-7
C．升高温度，溶液的pH 增大    
D．由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍
Ｂ
练习册系列答案
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（2009?海南）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
已知室温时，0.1mol/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（　　）
已知室温时，0.1mol?L-1某一元酸HX在水中有0.1%发生电离．下列叙述错误的是（　　）
已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离．
（1）该溶液的pH=
 
；
（2）此酸的电离平衡常数约为
 
；
（3）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的
 
倍；
（4）升高温度，溶液的pH
 
（填“升高”，“降低”或“不变”）．

下列说法正确的是

A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%

C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：

   2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)

D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

 

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