Question

下列说法正确的是

A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．已知室温时，0.1mol·L^-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10^-7，则该酸的电离度约为0.01%

C．0.02mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：

   2c(H⁺) + c(CH₃COOH) = 2 c(OH^-) + c(CH₃COO^-)

D．在温度不变的条件下向CaSO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄溶液，CaSO₄将会析出，但K_sp不会发生改变

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A、也可能为酸式盐，错误；B、Ka=，可以求出电离的HA浓度为1×10^-4mol/L，故电离度为×100%=0.1%，错误；C、混合后等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，有物料守恒有c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=2c(Na⁺)，电荷守恒有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)，两者可以解得答案中等式，正确；D、K_sp只与温度有关，与浓度无关，正确。

考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡和三大守恒关系。