题目内容
有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．B 有三个电子层，最外层有5个电子；E的氢氧化物是两性氢氧化物；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．请回答下列问题：（1）B的原子结构示意图为
（2）D的单质与水反应的化学方程式为
Cl2+H20═HCl+HClO
Cl2+H20═HCl+HClO
．（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
先生成沉淀后沉淀消失
先生成沉淀后沉淀消失
，有关反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H20
Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H20
．分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，由图可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，B有三个电子层，最外层有5个电子，则B为磷元素，结合图可知C为硫，D为氯，A为氧；E的氢氧化物是两性氢氧化物；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同，则E为铝；
（1）根据磷的质子数、电子层数和最外层电子数来分析；
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；
（3）氯化铝与碱反应先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀与氢氧根离子反应生成偏绿酸根离子，则沉淀消失．
（1）根据磷的质子数、电子层数和最外层电子数来分析；
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；
（3）氯化铝与碱反应先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀与氢氧根离子反应生成偏绿酸根离子，则沉淀消失．
解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，由图可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，B有三个电子层，最外层有5个电子，则B为磷元素，结合图可知C为硫，D为氯，A为氧，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子；E的氢氧化物是两性氢氧化物；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同，则E为铝；
（1）B为磷，其质子数为15，有三个电子层，最外层电子数为5，则原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）因D为氯，则氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其反应为Cl2+H20═HCl+HClO，故答案为：Cl2+H20═HCl+HClO；
（3）D与E形成的化合物为氯化铝，其水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H20，则观察到先生成沉淀后沉淀消失，
故答案为：先生成沉淀后沉淀消失；Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H20．
（1）B为磷，其质子数为15，有三个电子层，最外层电子数为5，则原子结构示意图为
，故答案为：；（2）因D为氯，则氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其反应为Cl2+H20═HCl+HClO，故答案为：Cl2+H20═HCl+HClO；
（3）D与E形成的化合物为氯化铝，其水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H20，则观察到先生成沉淀后沉淀消失，
故答案为：先生成沉淀后沉淀消失；Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H20．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确图中的位置及解答本题的突破口为B是解答本题的关键，E的氢氧化物是两性氢氧化物为另一突破口．
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