题目内容
实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应’生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．请用下列编号为①～⑥的实验装置设计一个实验，以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气．
（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）
（2）装置⑤中的固体药品为 ．
（3）装置①中的现象是 ，验证 ； 装置②中溴水的作用是 ，装置③中品红溶液不褪色说明 ； 此时盛有澄清石灰水的装置④中出现 ，可以验证 气体的存在．
写出产生二氧化硫气体的化学反应方程式 ．
（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）
（2）装置⑤中的固体药品为
（3）装置①中的现象是
写出产生二氧化硫气体的化学反应方程式
考点：常见气体的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）检验二氧化硫用品红溶液，检验二氧化碳用澄清的石灰水，检验水蒸气用无水硫酸铜，因溶液中有水，所以首先检验水蒸气；因为CO2是用澄清石灰水来检验的，而SO2也可以使澄清石灰水变浑，二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能，所以，检验二氧化硫在检验二氧化碳之前，再通过澄清石灰水确认CO2存在；
（2）无水硫酸铜和水作用，白色变蓝色；
（3）实验的装置①中装的是品红溶液，当混合气体通过①瓶时，品红褪色，说明产物中有二氧化硫；装置②中的溴水能和二氧化硫反应，用于吸收二氧化硫；装置③由于检验混合气体中的二氧化硫已经除尽，装置④用于检验二氧化碳，若装置③品红溶液不褪色，装置④中澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有二氧化碳；乙醇与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．
（2）无水硫酸铜和水作用，白色变蓝色；
（3）实验的装置①中装的是品红溶液，当混合气体通过①瓶时，品红褪色，说明产物中有二氧化硫；装置②中的溴水能和二氧化硫反应，用于吸收二氧化硫；装置③由于检验混合气体中的二氧化硫已经除尽，装置④用于检验二氧化碳，若装置③品红溶液不褪色，装置④中澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有二氧化碳；乙醇与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．
解答：
解：（1）实验室制乙烯选用装置⑥；同时乙醇跟浓H2SO4温度过高反应，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）
4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，因溶液中有水，所以必须先检验水蒸气，选用装置⑤，放入无水硫酸铜，变蓝则说明有水生成；因二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能，所以用装置①，装置中品红褪色，则说明有SO2气体产生，②装置吸收SO2，③装置品红不褪色，说明吸收完全；最后用装置④，通过澄清石灰水变浑浊，确认CO2存在，
故答案为：⑥⑤①②③④；
（2）装置⑤的作用是检验水蒸气，用白色的无水硫酸铜粉末，CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O变蓝说明混合气体中有水蒸气，
故答案为：无水CuSO4；
（3）装置①盛有品红溶液，用于检验混合气体中含有SO2，品红溶液褪色，证明混合气体中含有二氧化硫；溴水能够与二氧化硫发生反应，从而除去混合气体中的二氧化硫，所以装置②的作用是吸收SO2；装置③用于检验混合气体中的二氧化硫是否除尽，若装置③中二氧化硫不褪色，证明二氧化硫已经除尽；然后将混合气体通入盛有澄清石灰水的装置④，若澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有CO2；乙醇与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑，其反应的方程式为CH3CH2OH+4H2SO4（浓）
4SO2↑+CO2↑+7H2O+C；
故答案为：品红溶液褪色；混合气体中含有SO2；吸收SO2；二氧化硫已经除尽；澄清石灰水；变浑浊；CO2；CH3CH2OH+4H2SO4（浓）
4SO2↑+CO2↑+7H2O+C．
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故答案为：⑥⑤①②③④；
（2）装置⑤的作用是检验水蒸气，用白色的无水硫酸铜粉末，CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O变蓝说明混合气体中有水蒸气，
故答案为：无水CuSO4；
（3）装置①盛有品红溶液，用于检验混合气体中含有SO2，品红溶液褪色，证明混合气体中含有二氧化硫；溴水能够与二氧化硫发生反应，从而除去混合气体中的二氧化硫，所以装置②的作用是吸收SO2；装置③用于检验混合气体中的二氧化硫是否除尽，若装置③中二氧化硫不褪色，证明二氧化硫已经除尽；然后将混合气体通入盛有澄清石灰水的装置④，若澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有CO2；乙醇与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑，其反应的方程式为CH3CH2OH+4H2SO4（浓）
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故答案为：品红溶液褪色；混合气体中含有SO2；吸收SO2；二氧化硫已经除尽；澄清石灰水；变浑浊；CO2；CH3CH2OH+4H2SO4（浓）
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点评：本题主要考查了实验室制乙烯以及产物的检验，题目难度中等，当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，注意把握二氧化碳和二氧化硫的性质及其检验方法．
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