Question

【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

(1)除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____(填元素符号)

(2)表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_____(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是___(用元素符号表示)，属于过渡元素的是___(该空格用表中的字母表示)

(3)以A的最简单氢化物为燃料，D的最高价氧化物对应水化物为电解质溶液的燃料电池，其负极电极反应式为_____

(4)D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________

(5)为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性良好)。溶液B应该选用_____溶液，作用是_________，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：______________。

Answer 1

【答案】Cl Ar Na M CH4-8e-+10OH- =CO32-+7H2O Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 饱和NaHCO3 除去CO2中的HCl杂质 CO2+H2O+Na2SiO3＝Na2CO3+H2SiO3↓

【解析】

根据元素周期表，A为C元素，B为O元素，C为F元素，D为Na元素，E为Mg元素，F为Al元素，G为Si元素，H为P元素，I为S元素，J为Cl元素，K为Ar元素，M为Mn元素，据此分析。

（1）第三周期中除稀有气体元素外，原子半径最小的为Cl元素；

（2）这12种元素中性质最不活泼的是Ar元素，金属性最强的是Na元素，属于过度金属的是Mn元素；

（3）A的简单氢化物为CH4，D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，该原料电池的负极方程式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，则二者发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，溶液B应该选用饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中的HCl杂质，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是CO2+H2O+Na2SiO3＝Na2CO3+H2SiO3↓。