Question

【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列说法正确的是(　　)

A. 正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B. 电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D. 工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据氨硼烷(NH3BH3)电池工作时的总反应为NH3BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3BH3为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，据此分析解答。

A．右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故A错误；

B．放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；

C．电池工作时，负极的电极反应式为NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，不能放出H2和NH3，故C错误；

D．未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极的电极反应式为NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极的电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定转移6mol电子，则左室质量增加=31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极室质量相差19g，则理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，故D正确；

答案选D。